Рассчитайте равновесную моляргую концентрацию (моль/л) ионов ag+ в насыщенном растворе ag2so4 при 25c. ks(ag2so4)=7,7*10 в минус 10 степени. heelp. )

166

299

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

ImanguloffAjdar

Химия

4,4(34 оценок)

Ag2so4 = 2ag(+) + so4(2–) рассчитаем коэффициент растворимости s этой соли в воде (г/дм3) при этом ks(ag2so4) = 2с(ag+) × c(so42–) пусть c(so42–) = x моль/дм3, тогда с(ag+) = 2 x моль/дм3 подставим в уравнение для константы растворимости ag2so4 значения всех величин 7,7*10^–10 = 2х^2 и решим его относительно x x^2=(7.7*10^-10)/2 x^2=3.85^-10 x=3.85^-8 г/дм3 равесная молярная концентрация: n(ag2so4) = s(ag2so4) / m(ag2so4) = 3.85*10^–8 / 312 = 1.23*10^–10 моль т.е. молярная растворимость ag2so4 равна 1,23 × 10^–10 моль/л

Егорик69

Химия

4,4(60 оценок)

Есть только на 7, добавь ещё что-нибудь fe-fecl2-fe(oh)2-fe(oh)3-fe2o3-fe от fe2o3 идёт fecl3 от fecl3 к fe от fecl3 к fe(oh)3 как бы разветвлённая

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.