2.как составлять формулы кислот по табл. растворимости 3.свойство кислот (с какими веществами взаимодействуют кислоты), нерастворимых оснований и щелочей ,кислотных и основных оксидов,солей. 4.как составлять ионные уравнения реакций(полные и скоращенные) 5. и какие формулы веществ : поваренной соли, мела, негашеной извести, гашеной извести, соляной кислоты, едкого натрия, едкого калия, углекислого газа и кислорода.

2). таблица растворимости имеет свою структуру. слева по вертикали вверху надпись "анионы" . за исключением первого аниона oh⁻ .начиная с аниона фтора f⁻ и дальше вниз. написаны формулы анионов. соответствующие кислотным остаткам. в правой стороне сверху написано "катионы" , ниже они все перечислены. первым катионом написан катион водорода h⁺. вспомним, что называется кислотами: кислоты  - сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка. (с точки зрения теории электролитической диссоциации: кислоты - электролиты, которые при диссоциации в качестве катионов образуют только  h+ и в качестве анионов кислотные остатки). теперь составим формулы кислот: первым ставим катион водорода и к нему подставляем катион  кислотного остатка. при этом имя ввиду, что катион водорода имеет степень окисления +1, анионы имею разную степень окисления разную от +1 до +3. мы с вами знаем, что формула веществ имеют нейтральную, нулевую степень окисления. пример: h⁺f⁻          hf - фтороводородная кислота h⁺ci⁻          hci -хлороводородная кислота h⁺₂ s²⁻      h₂s -сероводородная кислота h⁺no₃⁻      hno₃ - азотная кислота h⁺₂so₄²⁻  h₂so₄ - серная кислота h⁺₃po₄³⁻  h₃po₄  - ортофосфорная кислота 3). свойство кислот: 1.            действие на индикаторы.  лакмус в кислоте -  красный метилоранж  в кислоте -  розовый 2.  взаимодействие с основаниями (реакция нейтрализации):   h₂so₄ + 2koh = k₂so₄ + 2h₂o 2hno₃ + ca(oh)₂ = ca(no₃)₂ + 2h₂o 3.    взаимодействие с основными :   cuo + 2hno₃  –t°= cu(no₃)₂ + h₂o   4.  взаимодействие с металлами:   zn + 2hcl = zncl₂ + h₂ ­2al + 6hcl =2alcl₃ + 3h₂­свойства оснований: основания  - сложные вещества, в которых атомы металлов соединены с одной или несколькими гидроксильными группами (с точки зрения теории электролитической диссоциации, основания - сложные вещества, при диссоциации которых в водном растворе образуются катионы металла (или  nh4+) и гидроксид - анионы    классификация.  растворимые  в воде (щёлочи) и  нерастворимые.  амфотерные  основания проявляют также свойства слабых кислот 1. действие на индикаторы: лакмус -  синий метилоранж -  жёлтый фенолфталеин -  малиновый 2.            взаимодействие с кислотными . 2koh + co₂ = k₂co₃ + h₂o 3.    взаимодействие с кислотами (реакция нейтрализации) naoh + hno₃ = nano₃ + h₂o cu(oh)₂ + 2hcl = cucl₂ + 2h₂o 4.  обменная реакция с солями: ba(oh)₂ + k₂so₄ = 2koh + baso4 3koh+fe(no₃)₃ =fe(oh)₃ + 3kno₃ 5.  термический распад.       cu(oh)₂  –t°=  cuo + h₂oсвойства оксидов: оксиды  - это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород.   несолеобразующие co, n₂o, no солеобразующие основные -это оксиды металлов, в которых последние проявляют небольшую степень окисления +1, +2 na₂o;   mgo;   cuo   амфотерные(обычно для металлов со степенью окисления  +3, +4). в качестве гидратов им соответствуют амфотерные гидроксиды zno;   al₂o₃;   c₂o₃;   sno₂ кислотные -это оксиды неметаллов и металлов со степенью окисления  от +5 до +7 so₂;   so₃;   p₂o₅;   mn₂o₇;   cro₃ свойства: основные оксиды:   с водой  образуется основание: na₂o  +  h₂o = 2naoh cao + h₂o = ca(oh)₂   при реакции с кислотой образуется соль и вода mgo + h₂so₄    –t°= mgso₄ + h₂o cuo + 2hcl  –t°=  cucl₂ + h₂oкислотные оксиды:   с водой образуется кислота: so₃ +  h₂o = h₂so₄ p₂o₅ + 3h₂o = 2h₃po₄ при реакции с основанием образуется соль и вода co₂ + ba(oh)₂ = baco₃ + h₂o so₂ + 2naoh = na₂so₃ + h₂oсвойства солей: соли  - сложные вещества, которые состоят из атомов металла и кислотных остатков. это наиболее многочисленный класс неорганических соединений. свойства: 1. термическое разложение.  caco₃ = cao + co₂ ­2cu(no₃)₂ = 2cuo + 4no₂­  + o₂ nh₄cl = nh₃­  + hcl­ 2.    обменные реакции с кислотами, основаниями и другими солями.   agno₃ + hcl =agcl + hno₃ fe(no₃)₃ + 3naoh = fe(oh)₃ + 3nano₃ cacl₂ + na₂sio₃= casio³ + 2nacl   4.            окислительно-восстановительные реакции, обусловленные свойствами катиона или аниона.  2kmno₄ + 16hcl = 2mncl₂+ 2kcl + 5cl₂­  + 8h₂o 4). как составлять ионные уравнения реакций(полные и сокращенные):   1. записываем молекулярное уравнение реакции, которые соответствуют реакциям ионного обмена, идущие до конца. при это  продуктом реакции должно быть : малодиссоциированое вещество - это вода или другие вещества, которые в  таблице растворимости указаны буквой м; нерастворимое в воде вещество, которое в    таблице растворимости указаны буквой н; образуется газообразное вещество. naoh + hno₃ = nano₃ + h₂o 2. используя таблице растворимости, расписываем уравнение реакции на ионы na⁺ + oh⁻ + h⁺ + no₃⁻ = na⁺ + no₃⁻ + h₂o 3. сравниваем левую и правую часть и вычеркиваем свободные  ионы, оставляя только те, которые образовали малодиссоциированное, осадок или газ     oh⁻ + h⁺ = h₂o ba(oh)₂ + k₂so₄ = 2koh + baso4↓ ba²⁺ + 2oh⁻ + 2k⁺ + so₄²⁻ = 2k⁺ + 2oh⁻ + baso4↓ ba²⁺  + so₄²⁻ =  baso4↓ k₂co₃ + 2hci= 2kci + co₂+ h₂o 2k⁺ + co₃⁻+ 2h⁺ + ci⁻ = 2k⁺ + 2ci⁻ + co₂↑+ h₂o   co₃⁻+ 2h⁺  =  co₂↑+ h₂o отметим, что когда расписываем формулы  вещества на ионы, то коэффициенты относятся ко всем частицам, например 2hci ⇔2h⁺ + 2ci⁻. если  индекс указывает на число частиц, то они ставятся впереди частицы как коэффициент, например: fe₃(po₄)₂⇔3fe + 2po₄

Ca+o=cao cao+h2o=ca(oh)2 ca(oh)2+h2co3=caco3+2h2o caco3+2hcl=cacl2+h2co3