Это ! заранее смесь железных и серебряных опилок обработали избытком разбавленной соляной кислоты, при этом выделилось 4,48 л (н.у.) водорода. какой объём 5%-ной серной кислоты плотностью 1,0317 г/мл понадобился бы для растворения всего железа, содержащегося в исходной смеси?

137

245

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

vvndas1

Химия

4,6(6 оценок)

Дано: fe+ag v(h2)=4,48л w(h2so4)=5% p(h2so4)=1,0317г/мл найтиv(h2so4)? решение: fe+> feci2+h2(стрелка вверх) ag+hci= реакция не идет , hci не реагирует с ме. после водорода h2so4+> feso4+h2 n(h2)=4,48/22,4=0,2моль n(h2)=n(fe)=0,2моль по третьему уравнению: n(fe)=n(h2so4)=0,2моль m(h2so4)=98г/моль m(ве-ва)h2so4=n*m=0,2*98=19,6гр m(ра-ра)h2so4=19,6/0,05=392гр v(ра-ра)=m(ра-ра)/p=392/1,0317=380мл

Bbqqall

Химия

4,7(33 оценок)

Во-первых серебро не будет реагировать с не одной из кислот,т.к серебро стоит после водорода в ряду напряжений. fe+2hcl=fecl2+h2 (1) fe+h2so4=feso4+h2. (2) находим количества вещества выделившегося водорода n(h2)=v/vm=4,48/22,4=0,2 моль по-первому уравнению видим что n(fe): n(h2)=1: > n (fe)=0.2 моль теперь обращаем наше внимание на второе уравнение реакции и видим,что n(fe): n(h2so4)=1: > n(h2so4)=0,2 моль зная количество вещества серной кислоты,значит можем найти её массу,она равна m=n*m=0,2моль*98г/моль=19,6г - это масса вещества h2so4,зная её можно найти массу раствора mр-ра=m в-ва/w=19,6г/0.2=98 г теперь с легкостью найдем объем v=m/p= 98г/1,14г/мл=85,96 мл ответ: 85,96 мл

timcherkasov07p02k8v

Химия

4,4(31 оценок)

А)6*10²²/(6*10²⁴)=0,001 моль б)3*10²⁵/(6*10²⁴)=5 моль

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.