При сгорании сероводорода h2s образуется вода и оксид серы(4).рассчитайте объём сожжённого сероводорода ,если при этом образовалась вода массой 520 грамм, а также объём кислорода , который понадобился для реакции .

      х л                                                              х л                                                                520 г

    2  h2s          +                                3o2        =          2so2      +      2h2o

n = 2 моль                                    n = 3 моль                                            n = 2 моль

vm=22,4 л/моль                vm= 22,4 л/моль                        м = 18 г/моль

v = 44,8 л                                    v = 67,2 л                                              m = 36 г

х л h2s      -    520 г н2о

44,8 л h2s  -  36 г  н2о

v(h2s) = 520 * 44,8 / 36 = 647 л

х л о2      -      520 г н2о

67,2 л о2  -    36 г н2о

v(o2) = 520 * 67,2 / 36 = 970,6 л

какая масса оксида хрома содержащего 10% примесей необходима для получения 52 грамм алюмотермическим способом?

решение:  

2al+cr2o3+2cr

m(cr2o3)=2*52+16*3=104+48=52 г/моль

w(сro3)=1-0,1=0,9

m(cr2)=152/0,9=169 гр

m(сr)=169/2=84,5 гр

  ответ:   4,5 гр