Регистрация Спросить otvet5GPT
wranase
16.12.2020 09:37
Химия
Есть ответ 👍

Определите степень окисления элементов в соединениях хлора: cacl2, kclo, cl2, ba(clo3)2, naclo2, hclo4. составьте уравнения, применяя метод электронного для следующих овр: mno2+o2+koh -> k2mno4+h2o fe(oh)2+br2+koh -> fe(oh)3+kbr

281
436
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Amalya15
Amalya15
4,6(62 оценок)

сa(+2)

k(+)cl(+)o(-2)

cl2(0)

ba(+2)cl(+5)o(-2)

na(+)cl(+3)o(-2)

h(+)cl(+7)o(-2)

2)  2mno2 + o2 + 4koh  =  2k2mno4 + 2h2o

      mn(+4)-2e = mn(+6)        2      в-ль, ок-ие

  o2(0) +4e = 2o(-2)              1    ок-ль, в-ие

    2 fe(oh)2 + br2 + 2koh  =2 fe(oh)3 + 2kbr

    fe(+2) -1e = fe(+3)    2        в-ль, ок-ие

  br2(0) +2e =         1      ок-ль, в-ие

efimovan
efimovan
4,5(54 оценок)

Объяснение:

HgS + 2HNO3 + 2HCl → HgCl2 +2NO + 2H2O + SO2

               -6e

S(-2) ----------->S(+4)  | 6 | 1 | - восст-ль

              +3e

N(+5) ----------->N(+2)  | 3| 2 | - ок-ль

3SnCl2 + K2Cr2O7 + 7H2SO4 = SnCl4 + 2Sn(SO4)2 + Cr2(SO4)3 + 2KCl + 7H2O

               +3e

Cr(+6) ----------->Cr(+3)  | 3 | 2 | - ок-ль

                -2e

Sn(+2) ----------->Sn(+4)  | 2 | 3 | - восст-ль

AsH3 + 8AgNO3 + 4H2O → H3AsO4 + 8Ag + 8HNO3

              -8e

As(-3) ----------->As(+5)  | 8 | 1 | - восст-ль

               +1e

Ag(+1) ----------->Ag(0)  | 1 | 8 | - ок-ль

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS