Овр 1. какой из ионов может быть и окислителем и восстановителем? ответ: а) sn4+ б) cu2+ в) s4+ г) к+ 2. какая из реакций окислительно-восстановительная? 1) na2s+h2so4=na2so4+h2s 2) 2cr(oh)3+3h2so4=cr2(so4)3+6h2o 3) c+2h2so4=co2+2so2+2h2o 4) na2co3+hcl=nacl+h2o+co2 ответ: а) 1; б) 2; в) 4; г) 3 3. составьте электронное и молекулярное уравнения: k2s+k2mno4+h2o →s +mno2 +… укажите коэффициент при k2s. ответ: а) 3; б) 5; в) 2; г) 1 4. из предложенных соединений na2so3, pb(no3)2, kf, mnso4 выберите восстановитель для восстановления сl2 до cl-. ответ: а) na2so3 б) pb(no3)2 в) kf г) mnso4

1. какой из ионов может быть и окислителем и восстановителем? ответ: в) s⁺⁴ 2s⁺⁴o₂ + o₂⁰=2s⁺⁶o₃⁻²            s⁺⁴ восстановитель, процесс окисленияs⁺⁴o₂+ 2c⁺²o=2c⁺⁴o₂ +s⁰       s⁺⁴ окислитель, процесс восстановления  2. какая из реакций окислительно-восстановительная? 3) c⁰+h₂s⁺⁶o₄=c⁺⁴o₂+2s⁺⁴o₂+2h₂o ответ:   3) 3. составьте электронное и молекулярное уравнения: k₂s⁻²+k₂mn⁺⁶o₄+h₂o ⇒s⁰ +mn⁺⁴o₂ + kohs⁻² -2e⁻ ⇒ s⁰        2 восстановитель, процесс окисленияmn⁺⁶+2e⁻ ⇒mn⁺⁴  2 окислитель, процесс восстановления k₂s+k₂mno₄+2h₂o =s +mno₂ + 4kohукажите коэффициент при k2s. ответ:   г) 1 4. из предложенных соединений na₂so₃, pb(no₃)₂, kf, mnso₄ выберите восстановитель для восстановления сl₂ до cl⁻. ответ: а) na₂so₃ основные свойства металлов1. чему равна сумма коэффициентов в реакции: ru + 3kno₃ + 2koh = k₂ruo₄ + 3kno₂ + h₂o ответ: 1) 11 2. указать коэффициенты при hno3 в реакции растворения молибдена в азотной кислоте. молибден окисляется максимально. ответ: б) 2 3. какие продукты образуются при растворении олова в растворе щелочи? написать уравнение реакции. ответ:   в) 2naoh + sn +h₂o = na₂sno₃ + h₂↑

n(Br2)=m/M=16/160=0.1 моль

CxH2x +Br2  =   CxH2xBr2

1 моль    1 моль

n Br2 = n CxH2x=0,1 моль

М(СхН2х=m/n=4.2/0.1=42 г/моль

42=12х+2х

х=3  пропен С3Н6