Имеется раствор хлорида натрия массой 250 г, в котором содержится 50 г хлорида натрия. вычислите массовую долю соли в этом растворе. рассчитайте, какое количество(n) углекислого газа получится при сгорании 6г угля с какой объем газа (н.у.) выделится, если к раствору карбоната натрия, прилить 400 г азотной кислоты с массовой долей кислоты 20%?

165

236

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Ми55555

Химия

4,6(77 оценок)

1.дано: m(р-ра nacl)=250г m(nacl)=50г найти: ω( решение: ω(nacl)=m(nacl)÷m(р-ра nacl)×100%=50÷250×100%=0.2×100%=20% ответ: 20% 2.дано: m(c)=6г найти: n(co₂ решение: c+o₂> co₂↑ m(c)=12г/моль n(c)=m(c)÷m(c)=6÷12=0.5моль по реакции: n(co₂)=n(c)=0.5моль ответ: 0.5моль 3.дано: m(р-ра hno₃)=400г ω(hno₃)=20%=0.2 найти: v(co₂ решение: na₂co₃+2hno₃> 2nano₃+h₂o+co₂↑ m(hno₃)=m(р-ра hno₃)×ω(hno₃)=400×0.2=80г m(hno₃)=63г/моль n(hno₃)=m(hno₃)÷m(hno₃)=80÷63=1.27моль n(co₂)=n(hno₃)÷2=0.635моль v(co₂)=n(co₂)×vm=0.635×22.4=14.224л ответ: 14.224л

galikhina2006

Химия

4,7(20 оценок)

1)2cu+o2=2cuo 2)cuo+2hcl=cucl2+h2o 3)cucl2+na2s=2nacl+cus-осадок из 1)уравнени ncu=12,7/64=0,198~0,2 моль ncuo=ncu=0,2моль 2)сио вступило в реакцию ,значит ncuo=0,1 ncucl2=ncuo=0,1 моль 3)nna2s=ncucl2=0,1 моль mna2s=0,1*mr=0,1*78=7,8 г mna2s=7,8/0,08(8/100)=97,5 г vna2s=97,5*1,1=107,26л

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.