На нейтрализацию расствора этановой кислоты и фенола в водемассой 50г зтратили раствор гидроксида натрия объем(н.у.) 91см3 с массовой долей щелочи 10% (плотность 1,109 г/см3). при добавлении к ткому же раствору мссой 200г избытка бромной воды образовался осадок массой 33,1 г. определите массовые доли этановой кислоты и фенола в растворе.

щелочь взаимодействует и с фенолом и с кислотой               

с бромной водой взаимодействует только   фенол

                                            33.1г                

с6h5oh   +   3br2 = c6h2br3oh + 3hbr

кол-во осадка =    33,1/331=0,1моль

т.к. отношения осадка и фенола в ухр одномолярные, то и фенола прореагирует 0,1 моль

масса фенола = 0,1*94=9,4г

массовая доля фенола = 9,4/200=0,047 или 4,7%

масса растовра щелочи = 91*1,109=100,92г

масса щелочи = 0,1*100,92=10,09г

кол-во щелочи = 10,09/40=0,25моль

с фенолом ее прореагирует 0,1 моль т.к отношения по ухр одномолярные

с6н5он + naoh = c6h5ona + h2o

значит на реакцию с кислотой пойдет 0,15 моль щелочи

naoh = ch3cooh = ch3coona + h2o

отношения однмолоярные, значит кол-во кислоты = колву щелочи = 0,15 моль

масса кислоты = 0,15*60=9г

массовая доля кислоты = 9/200=0,045 или 4,5%

т.к. отношения в ухр одномолярные, то и фенола прореагирует 0,25 моль

масса фенола = 0,25*94=23,5г

mg+> mgcl2+h2

mgcl2+2naoh(> 2nacl+mg(oh)2

n(mg)=4,8g/24g/mol=0,2mol

n(mg(oh)2=n(mg)=0,2mol

m(mg(oh)2)=0,2mol*58g/mol=11,6g