Знайдіть масу солі що утвориться при взаємодії 7,4 г калійного гідроксиду і 8,8 г вуглекислого газу?

254

277

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

MrTroLoLo10

Химия

4,5(54 оценок)

Дано: m(koh)=7,4г. m(co₂)=8,8г. m(k₂co₃ 1. определим молярные массы гидроксида калия, и оксида углерода(iv) : m(koh)=39+16+1=56г./моль m(co₂)=12+16х2=44г./моль 2. определим количество вещества n гидроксида калия в 7,4г. и количество вещества n оксида углерода(iv) в 8,8г.: n=m÷m n(koh) = m(koh)÷m(koh)=7,4г.÷56г./моль=0,13моль n(co₂)=m(co₂)÷m(co₂)= 8,8г.÷44г./моль=0,2моль 3.запишем уравнение реакции: 2koh+co₂ = k₂co₃ +h₂o 4. анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции с 2моль гидроксида калия взаимодействует 1моль оксида углерода(iv), у нас по условию 0,13моль гидроксида калия и 0,2моль оксида углерода(iv), делаем вывод, что оксида углерода(iv) находится в избытке. дальше решаем используя данные гидроксида калия. по уравнению реакции из 2моль гидроксида калия образуется 1моль карбоната калия, значит из 0,13моль образуется в два раза меньше моль карбоната калия: n(k₂co₃)=0.13моль÷2=0,07моль 5. определим молярную массу карбоната калия и его массу количеством вещества 0,07моль: m(k₂co₃)= 39х2+12+16х3=138г./моль m(k₂co₃)= n(k₂co₃) ×m(k₂co₃)= 0,07моль ×138г./моль= 9,66г. 6. ответ: при взаимодействии 7,4г. гидроксида калия и 8,8г. оксида углерода(iv) образуется 9,66г. карбоната калия.

Уля220104

Химия

4,7(78 оценок)

1-6

2-h

3-8

4-радиус атомов увеличивается:

- в группах сверху вниз

- в периодах справа налево

радиус атомов уменьшается:

- в группах снизу вверх

- в периодах слева направо

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.