Вычислить массу уксусного альдегида, который был окислен аммиачным раствором оксида серебра, если при этом получено 64 г уксусной кислоты, что составило 0,8 массовых долей от теоретически возможного нужно подробное решение ( нужно)

230

386

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

kutcaki

Химия

4,4(19 оценок)

Найдём массу теоретическую уксусной кислоты = 64/0,8 = 80 г. кол-во кислоты = 80/60 = 1,3333 моль уравнение реакции получения кислоты сн3сон + ag2o = ch3cooh + 2ag 1 1 cолгасно уравнению кол-во кислоты = кол-ву альдегида = 1,33333 моль масса альдегида = 1,33333*44 = 58,7 г

mashaaa98

Химия

4,7(7 оценок)

4hno₃ = 2h₂o + 4no₂ + o₂ n⁺⁵ + e = n⁺⁴ | 1 *4 = 4 - восстановление, n⁺⁵ - окислитель 2o⁻² - 4e = o₂° | 4 *1 = 1 - окисление, o⁻² - восстановитель

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.