1)раствор содержит 40.5 г( (іі)хлорида) к нему добавили раствор саон.вычислить массу осадка,который образовался.этот осадок прожарили и образовалось вещество бледно-голубого цвета,определить ее массу. 2)при нагревании 17 г смеси калий оксида и алюминий гидроксида образовалось 0.3 моль воды.определить массовые части гидроксидов в смеси. 3)при действии избытка соляной кислоты на 15 г смеси натрий силиката и натрий карбоната выделяется 2.24 л газа н.в.определить массовые доли солей в смеси.

273

386

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

nataxasan1984

Химия

4,6(12 оценок)

#1 cucl2+ca(oh)2=cacl2+cu(oh)2↓(голубой) n(cucl2)=40.5/135=0.3моль n(cucl2)=n(cu(oh)2) m(cu(oh)2)=0.3*98=29.4гр #2 k2o+2al(oh)3=2kalo2+3h2o n(h2o)=0.3моль n(k2o): n(h2o) 1: 3 n(k2o)=0.1моль m(k2o)=9.4гр n(al(oh)3): n(h2o) 2: 3 n(al(oh)3)=0.2моль m(al(oh)3)=0.2*78=15.6 если считать, что вся масса 25, а не 17 w(al(oh)3)=15.6/25*100=62.4% w(k2o)=100-62.4=37.6% #3 na2sio3+2hcl=2nacl+h2sio3↓ na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑ n(co2)=2.24/22.4=0.1моль n(na2co3)=n(co2) m(na2co3)=0.1*106=10.6 w(na2co3)=10.6/15*100=70.7% w(na2sio3)=19.3%

NeoBall

Химия

4,7(14 оценок)

х моль 69,6 г 3fe + 2o2 -> fe3o4 n = 3 моль n=1 моль м = 232 г/моль m = 232 г х моль fe - 69,6 г fe3o4 3 моль fe - 232 г fe3o4 n(fe) = 3 * 69,6 / 232 = 0,9 моль

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.