Valentinka079

29.04.2021 14:23

Химия

Есть ответ 👍

Можете разобраться как решать гидролиз) то что завтра контролная а ничего не знаю(

209

266

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

Hackerapo4ta

Химия

4,6(63 оценок)

гидролиз-это присоединение воды, все просто)

например, вот гидролиз zn(no3)2:

zn(no3)2+h2o=zn(oh)2 (осадок) +2hno3

SaNur78

Химия

4,4(50 оценок)

гидролиз - есть не просто присоединение воды(ведь электролиз - идет тоже присоединение воды, не так а взаимодействие ионов соли с водой.

давайте разберемся какие соли вообще существуют, какие из них подвергаются гидролизу, а какие нет?

вделяют 4 типа солей:

соли слабых оснований и сильных кислот

соли слабых кислот и сильных оснований

соли слабых кислот и слабых оснований

соли сильных кислот и сильных оснований

1. соли слабых оснований и сильных кислот.

что это вообще такое? и так ничего непонятно, а тут еще и какие - то сильные, да слабые взялись, что это вообще :

соли слабых оснований - это такие соли, катионы которых - металлы нерастворимых гидроксидов - это соли, у которых на месте катиона - катионы , а анионы таких соле - это кислотные остатки сильных кислот - серной, азотной, хлороводородной и т.п.

примеры таких солей(солей слабых оснований сильных кислот): ,

разберем реакцию гидролиза на примере хлорида цинка. в таких солях - гидролиз будет идти по катиону, т.е. взаимодействию с водой подвергнется катион металла, с оьразованием килой среды:

гидролиз пойдет в две ступени.

1 ступень:

c - тут по законам , к пойдет минус.

гидролиз 1 ступени в молекулярном виде:

вторая ступень(образование нерастворимого основания и сильной кислоты):

в молекулярном виде:

образуется сильная кислота и слабое основание, вот так.

теперь, поговорим о солях сильных оснований и слабых кислот, что это за бардак:

это такие соли, у которых катион взят от щелочи - растворимого основания, а анион от слабой кислоты. слабые кислоты - это все кислоты, в которых в кислотных остатках есть неметалл в промежуточной степени окисления - т.е. азотистая, угольная, фосфорная, сернистая сероводородная. пример гидролиза такой соли, нгапример возьмем карбонат натрия, чем не соль слабой кислоты - в таких солях гидролиз пойдет по аниону - т.е. взаимодейтсвию с водой подвергнется анион.

1 ступень:

, что это за новости, что за hco3 - это гидрокарбонат - анион.

в молекулярном(человеческом) виде:

- как видим, среда щелочная.

2 ступень(образование слабой кислоты и щелочи):

в молекулярном виде:

видим, что образовалась та самая слабая кислота и сильное основание.

теперь, о солях слабых кислот и слабых оснований - это что - то с чем - то. тут у нас имеем соль, у которой катион от слабого(нерастворимого) основания и слабой кислоты. в таких солях гидролиз всегда идет до конца.

на пример:

- чем не соль слабого основания и слабой кислоты?

тут, даже ступеней нет, сразу идет гидролиз:

среда в таких растворах - нейтралка!

и последнее наконец - соли сильных кислот и сильных оснований.

в таких солях - гидолиз не проходит. даже и не мечтайте! соли сильных кислот и сильных оснований - это такие соли, в которых катион взят от щелочи и анион от хорошей(сильной) кислоты. гидролиз в таких солях, повторю - не !

среда - нейтральная!

это все, что по гидролизу) и запомните ради бога - гидролиз это не просто взаимодействие с водой, а взаимодейтсвие ионов с водой!

удачи в изучении гидролиза)

superM228228

Химия

4,6(16 оценок)

200 г- 100% хг - 10% х=200*10/100=20(г) - это и есть масса растворенного в-

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.