Регистрация Спросить otvet5GPT
kkira1
10.09.2021 13:53
Химия
Есть ответ 👍

Объем хлороводорода (н. полученного при сжигании 10 л водорода в хлоре. решить

267
455
Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

Quantum2004
Quantum2004
4,8(100 оценок)
20 литров, тк можно составить пропорцию 10/1=х/1 х=10(cl2) следует х=10=1/2(2х)х следует, что объём хлороводорода=10*2+20 литров!
mariaks16
mariaks16
4,4(73 оценок)
Дано: v(h2)=10  л найти: v(hcl)=? решение: 0.446 моль     х моль h2     +     cl2=     2hcl  1 моль           2 моль n(h2)=v/vm=10 л / 22.4 л/моль = 0.446 моль составим пропорцию: 0.446/1=х/2   х=0.892 моль (hcl) v(hcl)=vm*n=22.4 л/моль * 0.892 моль = 19.9808 л  ответ: 19.9808 л (или приблизительно 20 л)
magic0000
magic0000
4,6(50 оценок)

150  кДж; 54 г  Н2О  

Объяснение:

46. Сколько  кДж  теплоты  выделится  в реакции:

         S  +  O2  =  SO2   +   300  кДж,   если  вступает  в  реакцию  11,2 л кислорода?

По  термохимическому  уравнению  реакции  1  моль  серы  реагирует  с 1 моль  кислорода.  По условию  задачи объем  кислорода  11,2 л,  что  соответствует  0,5 моль.  Поэтому  и  количество  выделившейся  теплоты  составит:  150  кДж.

47. Вычислите  массу  воды,  полученной  при  взаимодействии  3  моль водорода  с  кислородом.  Молярная  масса  воды  18  г/моль.

           3 моль                   3 моль  

           2Н2   +   О2   =    2 Н2О  

При  сгорании 3  моль  водорода   по  уравнению  образуется  3  моль воды    или    18 г/моль  × 3  моль  =  54 г  Н2О

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS