1.при комнатной температуре с водой реагирует а. хром б. медь в. барий г.цинк 2.при взаимодействии металлов с не металлами атомы металлов а. валентные электроны б.принимают электроны в.проявляют окислительно-восстановительную двойственность г.являются окислителями 3.железо из сульфата железа (2) вытесняет a.cu б.zn в.sn г.hg

176

317

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

lui19

Химия

4,6(32 оценок)

1) барий 2) валентные электроны 3) цинк

Jfjgfiiffifi

Химия

4,5(33 оценок)

ответ: 38.6% бензойная кислота; 61.4% соль хлорид фениламмония

Объяснение:

При обработке смеси хлорида фениламмония и бен-

зойной кислоты избытком водного раствора NaHCO3 выде-

лилось 11,2 дм3 (н.у.) газа. Если полученный из смеси анилин

сжечь, то образуется азот объемом 336 см3 (н.у.). Найдите

массовые доли веществ в исходной смеси. ответ: 38.5% кислота; 61.5% соль

Запишем уравнения реакций:

С6Н5-N⁺H3 ·Cl⁻ + NaHCO3 = NaCl + С6Н5-NH2 + CO2↑ + H2O

C6H5-COOH + NaHCO3 = C6H5-COONa + H2O + CO2

Тогда 11,2 дм³ (0,5 моль) газа это СО2

При сгорании анилина протекает реакция:

2С6Н5NH2 + O2 = 12CO2 + 7H2O

В условиях задачи явная опечатка: объем азота должен быть 3360 см3 или 3,36 л. Это соответствует 0,15 моль. Тогда количество в смеси хлорида фениламмония 0,3 моль, а бензойной кислоты 0,2 моль

Молярная масса бензойной кислоты 122 г/моль, а масса составит

122 г/моль × 0,2 моль = 24,4 г

Молярная масса хлорида фениламмония 129,5 г/моль, а масса

129,5 г/моль × 0,3 моль = 38,85 г

Общая масса смеси: 24,4 + 38,85 = 63,25 г

Массовая доля бензойной кислоты

24,4 : 63,25 =0,3857 или 38,6%

Массовая доля хлорида фениламмония

38,85 : 63,25 =0,6142 или 61,4%

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.