По уравнению реакции 2нс1 + ва(он)2 = вас12 + 2н2o рассчитайте массу гидроксида бария, необходимого для полной нейтрализации раствора, содержащего 29,2 г хлороводорода.

268

442

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

rimolol

Химия

4,6(43 оценок)

N(hcl)= m: m=29,2: 36,5=0,8 моль m (hcl)= 36,5 моль 0,8 моль (hcl) х моль (ba(oh)2) 2 моль (hcl) 1 моль (ba(oh)2) х = 0,4 моль m (ba(oh)2) = 171 г/моль m (ba(oh)2)= n* m = 0,4 моль * 171 г/моль = 68,4 г ответ: 68, 4 моль.

valeriyakolpas1

Химия

4,5(96 оценок)

ответ:

$m(zn) = 130 g$

$n = 4 * 6.02 * 10^{23} = 2.408 * 10^{24}$

объяснение:

уравнение взаимодействия цинка с соляной кислотой выглядит следующим образом:

$zn + 2hcl = zncl_2 + h_2$

так как водорода выделяется 44.8 л (1 л = 1 дм³), то количество вещества водорода равно 44.8 / 22.4 = 2 моль

по уравнению количество вещества водорода совпадает с количеством вещества цинка, т.е. ν(zn) = 2 моль, а учитывая что молярная масса цинка равна 65 г/моль, то масса прореагировавшего цинка равна 65 * 2 = 130 г.

количество вещества прореагировавшей кислоты в 2 раза больше чем количество вещества водорода, т.е. составляет 4 моль. чтобы найти количество молекул кислоты, надо это количество вещества умножить на постоянную авогадро.

$n = 4 * 6.02 * 10^{23} = 2.408 * 10^{24}$

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.