Впоследствии взаимодействия 11,2 г кальций оксида с ортофосфорной кислотой получили 20 г средней соли. вычислите массовую долю выхода продукта от теоретически возможного

161

265

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

bititi2

Химия

4,8(59 оценок)

Дано: m(cao)=11.2 г m(практическая ca3(po4)2)=20 г найти: η(ca3(po4)2)=? решение: 0.2 моль х моль 3cao+2h3po4= ca3(po4)2+3h2o 3 моль 1 моль n(cao)=m/m=11.2 г / 56 г/моль = 0.2 моль составим пропорцию: 0.2/3=х/1 х≈0.0(6) рассчитаем теоретическую массу соли: m(теор. ca3(po4)2)= m*n= 310 г/моль * 0.06 моль = 18.6 г η(ca3(po4)2)= ( m практ./ m теор. )*100%= (20 г / 18.6 г) *100 % = 107,5 % ответ: 107.5 %

samatozenk

Химия

4,6(71 оценок)

Объяснение:

1 реакция - 1 вариант ответа

2 - 4 вариант

3 - 2 вариант

4 - 3 вариант

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.