Когда расплавили 35: г алюминиевого порошка и карбоната натрия в атмосфере кислорода,масса смеси стала равной 37,9 г.какова массовая доля каждого вещества в исходной смеси?

А) 2al + 1.5o2 = al2o3; б) al2o3 + na2co3 = 2naalo2 + co2; предположим, что al и na2co3 взяты в соотн-и, указанном выше, тогда 106*х+54*х = 35, х = 0.21875 моль na2co3 и 0.4375 моль al; в этом случае они прор-т полностью и должно пол-я 82*0.4375 = 35.875 г naalo2 (не соотв-т условию); значит 1 из комп-в исх-й смеси в избытке, а 2 - в недостатке (по кол-у в-ва); судя по увеличению массы на 37.9-35 = 2.9 г в избытке al (если бы al2o3 и na2co3 прор-и полностью, то увеличение массы (+o2 в р-ии а), -co2 в р-ии б)) составило бы 35.875-35 = 0.875 г); пусть в исх-й смеси 35*w г na2co3 (w - доля), с кот-м прор-л al2o3 массой 35*w*102/106 = 33.68*w г и пол-н naalo2 массой 35*w*82*2/106 = 54.15*w г; из 35-35*w г al в исх-й смеси пол-о (35-35*w)*102/54 = (35-35*w)*1.889 г al2o3; т.о. в пол-й смеси ((35-35*w)*1.889)-33.68*w г al2o3 и 54.15*w г naalo2, т.е. ((35-35*w)*1.889)-33.68*w+54.15*w = 37.9, откуда w = 0.6181 или 61.81%; м.д. al = 1- 0.6181 = 0.3819 или 38.19%, м.д. na2co3 = 61.81%.

4