Составьте молекулярные и там, где это имеет место, — ионные уравнения реакций согласно схеме: kno3 n2o5—»hno3 a1(no3)3 укажите тип каждой реакции.

212

444

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

arsenii2309

Химия

4,4(2 оценок)

Kno₃⇒o₂⇒no₂⇒n₂o₅⇒hno₃⇒ai(no₃)₃ kno₃⇒o₂⇒no₂⇒ n₂o₅⇒hno₃ ⇒ai(no₃)₃3kno₃ = kno₂+o₂ реакция разложения 2no+о₂=2nо₂ реакция соединения 2nо₂ + o₃=n₂o₅+ o₂ окислительно -восстановительная реакция n₂o₅+н₂o=2hno₃ реакция соединения 3hno₃+ ai(oh)₃=ai(no₃)₃+ 3h₂o реакция ионного обмена3h ⁺ +3no₃⁻+ ai(oh)₃=ai³⁺ + 3no₃⁻+ 3h₂o3h ⁺ + ai(oh)₃=ai³⁺ + 3h₂o другой способ: agno₃⇒ n₂o₅⇒hno₃ ⇒ai(no₃)₃пропустить сухой хлор над сухим нитратом серебра: 4agno₃+2ci₂= 4agci ↓+ 2n₂o₅ +o₂↑ окислительно-восстановительная реакцияоксид фосфора(v) сильно поглощает воду, образуя азотную кислоту: n₂o₅+н₂o=2hno₃ реакция соединения азотная кислота с гидроксидом алюминия образует нитрат алюминия: 3hno₃+ ai(oh)₃=ai(no₃)₃+ 3h₂o реакция ионного обмена 3h ⁺ +3no₃⁻+ ai(oh)₃=ai³⁺ + 3no₃⁻+ 3h₂o 3h ⁺ + ai(oh)₃=ai³⁺ + 3h₂o

Viktoria12311

Химия

4,5(57 оценок)

450*0,85=382,5 кг оксида железа 3 содержится в руде. fe2o3 атоный вес fe 56 г/моль атомный вес o 16г/моль следовательно массовая доля fe в оксиде = (56+56) / (56+56+16+16+16) = 0,7 соответственно из 450 кг руды можно добыть 0,7*382,5= 267,75 кг железа

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.