Мне не нужны ваши скопированные тексты ! мне необходимо объяснение для чайников как решать подобные . если увижу скопированное сразу жалобу без поворотно . напишите уравнения реакций с которых можно осуществить следующие превращения веществ: а)калий -> гидроксид калия -> карбонат калия -> нитрат калия -> сульфат калия б) цинк-> хлорид цинка-> гидроксид цинка-> оксид цинка-> нитрат цинка; в) медь-> оксид меди (ii)-> сульфат меди-> гидроксид меди-> оксид меди-> хлорид меди; г) углерод-> углекислый газ-> карбонат натрия-> карбонат кальция-> углекислый газ.

№1 сначала пишем из слов в формулы калий -> гидроксид калия -> карбонат калия -> нитрат калия -> сульфат калияk-> koh-> k₂co₃-> kno₃-> k₂so₄ при составлении формул важно следить за стпенями окислениями иона металла и кислотного остатка. например у k со +1, у so₄ со 2-, значит формула будет  k₂so₄^ но! никак не kso₄ теперь сама цепочка нужно определить к какому классу принадлежит соединение. k-простое вещество, щелочной  металл koh-щелочь чтобы из щелочного металла получить щелочь, нужно длбавить воду 2k+2h₂o=2koh+h₂↑ далле k₂co₃ - соль чтобы из щелочи получить соль, нужно добавить кислоту либо кислотный оксид соответствующей кислоты 2koh+co₂=k₂co₃+h₂o далее kno₃ -соль чтобы из соли получить соль, нужно добавить другую соль, которая содержит нужный кислотный остаток, либо кислоту, при этом должен выделится газ, выпасть осадок или малодиссоциирующее вещество. k₂co₃+2hno₃=2kno₃+h₂co₃ как мы видим в конце реакции что выделяется угольная кислота  h₂co₃ угольная кислота крайне нестойкая, и она распадается на углекислый газ и воду тогда реакцию записывают так: k₂co₃+2hno₃=2kno₃+h₂o+co₂↑ далее k₂so₄-соль, аналогично предыдущей реакции kno₃+h₂so₄=t=k₂so₄+hno₃ ↑  №2 цинк-> хлорид цинка-> гидроксид цинка-> оксид цинка-> нитрат цинкаопять же записываем формулы zn-> zncl₂-> zn(oh)₂-> zno-> zn(no₃)₂ опять же не забываем про валентности zn -простое вещество, металл zncl₂-соль чтобы из металла получить соль, нужно добавить кислоту  (но при таком случае металл будет взаимодействовать с кислотой только тогда, когда металл стоит левее водорода в ряду напряжений металлов, в нашем случае левее), можно добавить простое вещество cl₂ (галогены взаимодействуют с металлами) либо  добавить соль, в которой есть катион металла, которы стоит правее, в данном случае, цинка  в ряду напряжений металлов) zn+cl₂=zncl₂ далее zn(oh)₂-нерастворимый  гидроксид чтобы из соли получить гидроксид,нужно добавить щелочь,  при этом должен выделится газ, выпасть осадок или малодиссоциирующее вещество, но в данном случае мы можем добавить любую щелочь, так как гидроксид цинка сам нерастворим zncl₂+2naoh=2nacl+zn(oh)₂↓ далее zno -оксид чтобы получить оксид, нужно прокалить нерастворимый гидроксид zn(oh)₂=t=zno↓+h₂o далее чтобы из оксида  получить соль, нужно добавить кислоту либо кислотный оксид соответствующей кислоты zno+2hno₃=zn(no₃)₂+h₂o #3 медь-> оксид меди (ii)-> сульфат меди-> гидроксид меди-> оксид меди-> хлорид медиcu-> cuo-> cuso₄-> cu(oh)₂-> cuo-> cucl₂ чтобы из простого вещества получить оксид, нужно металл сжечь в кислороде 2cu+o₂=2cuo cuo+h₂so₄=cuso₄+h₂o (уже писала про оксид-> соль) cuso₄+2naoh=na₂so₄+cu(oh)₂↓ (уже писала про соль-> гидроксид) cu(oh)₂=t=cuo↓+h₂o (уже писала про гидроксид-> оксид) cuo+2hcl=cucl₂+h₂o (уже писала про оксид-> соль) №4 углерод-> углекислый газ-> карбонат натрия-> карбонат кальция-> углекислый газc-> co₂-> na₂co₃-> caco₃-> co₂ c+o₂=co₂ na₂o+co₂=na₂co₃ cacl₂+na₂co₃=caco₃↓+2nacl caco₃=t=cao+co₂↑ при прокаливании карбонатов они разлагаются на два оксида (оксид металла и углекислый газ) и самое главное! нужно уравнивать реакции, то есть например дана реакция cuso₄+naoh=na₂so₄+cu(oh)₂↓ видно, что слева 1 натрий, а слева 2                               1 гидроксо группа, а слева две значит перед naoh нужна 2 cuso₄+ 2naoh=na₂so₄+cu(oh)₂↓ если что-то непонятно, пиши : )

А) 1. 2к + 2h2o = 2koh + h2 ( активный металл взаимодействуя с водой превращается в основание(щелочь,гидроксид) и при этом обязательно выделяется водород ) 2. 2koh + co2 = k2co3 + h2o ( тут взаимодействие щелочи с кислотным оксидом, такое правило есть,что те вещества,которые имеют основные св-ва (оксид металла, гидроксид ) реагируют с кислотными(кислоты, кислотные оксиды),и наоборот ) 3. k2co3 + 2hno3 = 2kno3 + co2 + h2o ( не пугайся, что три продукта: это сразу заспалась h2co3, надо запомнить это! ) 4. 2kno3 + h2so4 = k2so4 + hno3 ( кислота улетучивается,значит реакция идет, первое соединение растворимое,это не признак реакции,а вот,что второе улетело-признак) б) 1. zn + cl2 = zncl2 (обычная реакция, у цинка степень окисления постоянная ( +2)) 2. zncl2 + 2koh = zn(oh)2 + 2kcl (первое соединение-осадок, можно посмотреть в таблице растворимости,это признак реакции) 3. zn(oh)2=zno + h2o ( это разложение при нагревании, так как гидроксид цинка нерастворимый) 4. zno + n2o5 = zn(no3)2 + h2o ( оксид n2o5 имеет кислоту hno3, поэтому и такой кислотный остаток; реакция амфотерного(имеет и кислотные и основные св-ва) соединения с кислотным) b) 1. 2cu + o2 = 2cuo (образование оксида из простых веществ) 2. cuo + so3 = cuso4 ( оксид so3 имеет кислоту h2so4 ; реакция основного оксида с кислотным) 3. cuso4 + koh = cu(oh)2 + k2so4 ( первое соединение - осадок, поэтому идет реакция) 4. cu(oh)2=cuo + h2o (разложение при нагревании, как с цинком сверху) 5. cuo + 2hcl = cucl2 + h2o (основный оксид с кислотой, образуется вода,значит реакция идет,это тоже признак реакции ) г) 1. с + о2 = со2 (обычное получение из простых веществ) 2. co2 + 2naoh = na2co3 + h2o ( кислотный оксид с основанием, обращается вода-признак реакции ) 3. na2co3 + bacl2 = baco3 + 2nacl (первое соединение-осадок, по таблице растворимости смотрим) 4. baco3 = bao + co2 ( разложение при нагревании на оксид металла и углекислый газ,так как у нас карбонат(co3)

Глицерин в отличие от этанола:

2)вязкая тяжёлая жидкость