Вкастрюлю налили полстакана (100 г) 6,0 %-ного уксуса и всыпали чайную ложку (8,4 г) питьевой соды. полученный раствор прокипятили, охладили и добавили к нему несколько капель свекольного сока. какого цвета оказался полученный раствор?

Ch3-cooh + na[hco3] = ch3-coo-na + h2o + co 2↑m(уксуса)=mp-pa*ω=100*0.06=6гn(уксуса)=m/m=6/60=0.1 мольn(соды)=m/m=8.4/84=0.1 молькол-во в-ва одинаковое, считаем по любомуm( ch3coona)=n*m=0.1*82=8.2г в свекольном соке содержится много железа, по этому возможно выпадает красно-бурый осадок

Химические вещества могут быть простыми и сложными. Среди простых веществ выделяют металлы и неметаллы.

Сложные неорганические соединения делят на три основных

класса — оксиды, гидроксиды и соли.

Оксиды — соединения элементов с кислородом.

Если элементы проявляют переменную степень окисления,

то образуют оксиды различного состава, что учитывают в названии оксида: Al2

O3 — оксид алюминия; N2

O3 — оксид азота (III).

Оксиды делят на несолеобразующие и солеобразующие.

Несолеобразующие оксиды весьма немногочисленны, например, CO, NO, N2

O. Среди солеобразующих оксидов в соответствии с химическими свойствами выделяют основные, кислотные и амфотерные.

Основные оксиды образуют только типичные металлы

в степени окисления +1, +2 (не всегда).

Кислотные оксиды образуют неметаллы, а также металлы

в высоких степенях окисления (+6, +7). Оксиды неметаллов —

SO2

, P2

O5

, оксиды металлов — CrO

+6

3 , Mn O +7

2 7 .

Амфотерные оксиды образуют металлы в степени окисления

+3, +4, +5, иногда +2. Амфотерные оксиды некоторых металлов в степени окисления +2 — ZnO, PbO, SnO, BeO — следует