Составьте схемы электролиза водного раствора нитрата бария и рассчитайте какой объем газа выделится на аноде, если в процессе вступило 5,22г нитрата бария

ba(no3) = ba2+   +   2no3 -

2h2o + 2e = h2 + 2oh-

a(+) 2h2o - 4e = o2 + 4h+

не понял смысл ? масса нитрата бария ни как не влияет на выделяющийся газ, т.к. электролиз происходит воды.

2h2o   =   2h2   +   o2

соль активного металла и кислородсодержащей кислотыba(no3)2↔ba++2no3−: 2h2o + 2e = h2 + 2oh−a(+): 2h2o — 4e = o2 + 4h+вывод: 2h2o (электролиз) → 2h2 + o2на аноде будет выделяться кислород. его объем высчитать невозможно, т.к. нет никаких данных о количестве воды, а нитрат бария является всего лишь "проводником тока" для этой реакции. пересмотрите условие.

Так как в гальваническом элементе анодом становится электрод, обладающий меньшим значением электродного потенциала, а катодом – электрод с большим значением электродного потенциала.

Еº(Ag(+)/Ag) = + 0,799 B

Еº(2Н(+)/Н2) = 0 В

Поскольку

Еº(Ag(+)/Ag) > Еº(2Н(+)/Н2)

Значит, серебряный электрод в гальваническом элементе будет катодом, а стандартный водородный электрод – анодом.