1)напишите выражение константы равновесия реакции : 2a(г) + 3b(ж)  2c(ж) + d(тв) 2) в соответствии с принципом ле-шателье, обоснуйте, в каком на-правлении сместится равновесие реакции : а) при увеличении концентрации первого из продуктов реакции 2co2(г)  2co(г) + o2(г) b) при повышении температуры: – c(тв) + h2o(г)  co(г) + h2(г)

266

476

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

anyaannaegorova

Химия

4,5(88 оценок)

1k=(с^c*d^d) / (a^a*b^b) k = ([с]^2 * [d]) / ([a]^2 * [в]^3)2 исходные в-ва ⇔ продукты а)при повышении концентрации одного из исходных веществ равновесие сдвигается в направлении образования продуктов реакции; при повышении концентрации одного из продуктов реакции равновесие сдвигается в направлении образования исходных веществ. 2co2(г) ⇔ 2co(г) + o2(г) равновесие сместиться влево б)прямая реакция - экзотермическая, а обратная реакция - эндотермическая. при повышении температуры равновесие смещается в направлении эндотермической реакции, при понижении температуры - в направлении экзотермической реакции. c(тв) + h2o(г) ⇔ co(г) + h2(г) равновесие сместиться влево

miniloza2005

Химия

4,8(7 оценок)

Объяснение:

Mr(SO2) = 32 + 16*2 = 64

W(S) = Ar(S) *n / Mr(SO2) *100% = 32*1 / 64 *100% = 50%

Mr(SO3) = 32 + 16*3 = 80

W(S) = Ar(S) *n / Mr(SO3) *100% = 32*1 / 80 *100% = 40%

Массовая доля серы больше у SO2

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.