Осуществить цепочку превращений: метан - водород - аммиак - вода - водород - хлороводород - хлорид аммония

ch4 = c + 2h2

3h2 + n2 = 2nh3

4nh3 + 3o2 = 2n2 + 6h2o

2h2o = 2h2 +o2

h2 + cl2 = 2hcl

hcl + nh3 = nh4cl

1) 2cн(4 индекс) - (при t > 1400) c2h2 + 3h2

2) н2 + n2 = 2nh3 + q

3) 4nh3 + 3o2 = 2n2 + 6h2o

4) c + h2o = co (стрелочка вверх) + н2 (стрелочка вверх)

5) н2 + cl2 = 2hcl (стрелочка вверх)

6) нcl + nh3 = nh4cl

Скорее всего газ, не поддерживающий горение и одновременно не изменяющий окраску индикаторов- это будет азот. по уравнению менделеева-клапейрона: n(газа)= pv/rt= 1•3.057/0.082•298=0.125 моль. обычно азот получают по схеме: соль аммония + нитрит щелочного металла и коэффициенты равны, то есть число моль всех интересующих нас веществ будет равно! в есть подсказка: в результате выпаривания образуются кубические кристаллы, значит это поваренная соль nacl, а нитрит щелочного металла - nano2. рассчитаем массу вещества 1: m p-pa= 100•1.026=102.6 г, m в-ва= 102.6•0.084=8.6 грамм. масса вещества 2: m в-ва= 100•1.06•0.0631=6.69 грамм. можем найти молярные массы этих веществ. молярная масса вещества 1: м= 8.6/0.125= 69 г/моль - совпадает с nano2, значит одно вещество найдено, молярная масса вещества (2): 6.69/0.125= 53.5 г/моль, если вычесть отсюда атомные массы элементов, входящих в состав nh4, то останется 35.5 - это атомная масса хлора, значит вещество nh4cl. теперь проверяем: находим молярную массу вещества с кубическими кристаллами: 7.31/0.125= 58,5 - это точно nacl. тогда уравнение: nano2+nh4cl=n2+nacl + 2h2o дальше. масса раствора: 102.6+(1.06•100)-m(n2)= 208.6-(0.125•28)= 205.1 грамм находим массовую долю соли: w(nacl)= 7.31•100%/205.1=3.56% азот также можно получить раздражением азимов щелочных металлов, например: 2 кn3= 2k+ 3n2 или 2 nan3= 2na+3n2. удачи на олимпиаде!