Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции , используя метод электрольного so2 + k2cr2o7+ h2so4= cr2(so4)3++ окислитель и восстановитель.

292

425

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Vileta0709

Химия

4,5(35 оценок)

3so2+k2cr2o7+h2so4=cr2(so4)3+h2o s(+4)o2(-2)+k2(+)cr2(+6)o7(-2)+h2(+)s(+6)o4(-2)=cr(+3)s(+6)o(-2)+k2(+)s(+6)o4(-2)+h(+)o(-2) cr(+6)- + 3е cr(+3) окислитель процесс восстановления s(+4) - 2e > s (+6) процесс окисления , восстановитель

markthebest95

Химия

4,8(27 оценок)

Решение: al2o3+3h2=2al+3h2o m(al2o3)=102г/моль n(al2o3)=m/m=5.1/102=0.05моль n(аl)=0.05/1 : x/2 = 0.025моль m=n*m m(al)=27*0.025=0.675г ответ: 0.675г

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.