Ответы на вопрос:
Fe2o3 + 6hcl + fe = 3fecl2 + 3h2o оксид хлорид железа(iii) железа(ii) fecl2 + 2naoh = fe(oh)2↓ + 2nacl гидроксид железа(ii) fe(oh)2 = feo + h2o - под действием t оксид железа(ii)
m(H₂)= 6,75г.
Объяснение:
Дано:
m(NaOH)=270г.
---------------------------
m(H₂)-?
1. Запишем уравнение реакции:
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂
2. Определим молярную массу гидроксида натрия:
M(NaOH)=23+16+1=40г./моль
3. Определим количество вещества гидроксида натрия в 270г.:
n(NaOH)=m(NaOH)÷M(NaOH)=270г.÷40 г./моль=6,75моль
а) по уравнению реакции количество вещества:
n(NaOH)=2моль n(H₂) =1моль
б) по условию задачи количество вещества:
n₁(NaOH)=6,75моль n₁(H₂) =3,375моль
4. Определим молярную массу водорода и его массу количеством вещества 3,375моль:
M(H₂)=2 г./моль
m(H₂)= n₁(H₂)×M(H₂)=3,375моль×2 г./моль=6,75г.
6. ответ: 6,75г. масса выделившегося водорода.
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
Stephan22905.03.2021 08:28
-
Topxic15.10.2020 13:51
-
yulyatalko09.12.2020 00:10
-
ebloock28.02.2020 14:07
-
vanuaevstifeev08.06.2021 00:43
-
degorov15224.05.2020 06:36
-
ninja2005xxx27.04.2021 21:11
-
NEO17818.01.2021 09:23
-
123456789085731.05.2021 08:41
-
duminalarisa20.07.2022 12:12
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.