1.составьте уравнения реакций cl2-cucl2-cu(oh)2-cuo 2.c чем будет реагировать соляная кислота feo p2o5 cu zn hno3 koh pb(no3)2 3.составьте уравнение реакций 1 соединения 1 замещения в которых участвуют галогены. 4.вычислите какой объем кислорода должен быть использован для сжигания 0,1 моль алюминия заранее

123

170

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Patsanchik999

Химия

4,6(95 оценок)

#1 cu+cl2=cucl2 cucl2+2naoh=2nacl+cu(oh)2 cu(oh)2=t=cuo+h2o #2 2hcl+feo=h2o+fecl2 zn+2hcl=zncl2+h2 koh+hcl=kcl+h2o pb(no3)2+2hcl2=pbcl2+2hno3 #3 cu+cl2=cucl2 2kbr+cl2=2kcl+br2 #4 4al+3o2=2al2o3 n(al): n(o2) 4: 3 n(o2)=0.075моль v(o2)=22.4*0.075=1.68л

mk515

Химия

4,5(53 оценок)

Объяснение:

Основной метод производства в настоящее время - восстановление нитробензола нагреванием с чугунной стружкой в присутствии небольшого количества соляной кислоты: 4C6H5NO2 + 9Fe + 4H2O --> 4C6H5NH2 + 3Fe3O4. Применяют также и другие методы: восстановление нитробензола (катализатор — карбонат меди) , аммонолиз хлорбензола и др. Изначально анилин получали восстановлением нитробензола молекулярным водородом; практический выход анилина не превышал 15 %. В 1842 году профессором Казанского университета Н. Н. Зининым был разработан более рациональный получения анилина восстановлением нитробензола (реакция Зинина) . При взаимодействии концентрированной соляной кислоты с железом выделялся атомарный водород, более химически активный по сравнению с молекулярным. В реакционную массу вливали нитробензол, восстанавливавшийся до анилина: С6Н5NO2+ 6H = С6Н5NH2+2H2O Уравнение реакции Зинина в ее первоначальном виде (восстановителем служил сульфид аммония) : C6H5NO2 + 3(NH4)2S --> C6H5NH2 + 6NH3 + 3S + 2H2O

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.