Вычислите массу соли,образующейся в результате взаимодействия 11,2г оксида кальция с раствором,содержащим 25,6г азотной кислоты,если известно,что выход соли составил 80% теоретически возможного.

у вас получается нитрат кальция. пишите уравнение реакции, обязательно его уравниваете.1. шаг - нахождение количества вещества в молях. у вас исходные данные для оксида и кислоты, что намекает на то, что одно вещество у вас в недостатке. определите, какое. далее расчет ведется по нему.2.через пропорцию с учетом стехиометрических коэффициентов определите количество вещества нитрата кальция в молях.3. через молярную массу узнайте теоретическую массу соли.4. домножьте на 0,8 и получите практическую массу, т.е. искомый ответ.

cao + 2hno3 = ca(no3)2 + h2o

и так посмотрим сколько моль cao 11,2/56=0,2 значит hno3 0,4

но смотрим теперь сколько моль hno3 так как на избыток-недостаток:

25,6г/63=0,40635 моль, значит hno3 небольшой избыток значит решаем от моль cao: значит моль  ca(no3)2= 0,2 масса  ca(no3)2=0,2*164=32,8 г, но 80% значит: 32,8* 0,8=26,24 г

12г Води розклалось. Вот ответ правильный

Объяснение: