Сдоорогие)рассчитать объём(н.у)хлора,образовавшегося при нагревании 8,7 г оксида марганца4 с концентрированной соляной кислотой,содержащей 21,9 г получиться 2,24л,но что-то у меня не получается))

все тут прекрасно получается) дружочек, тут с подвохом, у нас даны массу двух исходных веществ, а значит, что какое - то из них находится в избытке, а какое - то в недостатке) решать надо относительного того вещества, которое в недостатке, потому что, если оно в недостатке, то вероятность пркатически 100% что оно прореагировало полностью, а если в избытке, то мы не можем судить о том, полностью оно прореагировало или нет) так вот собственно решение:

1 - уравнение:

2 - теперь работаем с избытком и недостатком. дабы нам определить какое из них в избытке, а какаое в недостатке, нам надо рассчитаеть их количества вещества.

для hcl:

= 21,9г/36,5г/моль = 0,6 моль

для mno2:

= 8,7г/87г/моль = 0,1 моль

3 - сравниваем 0,1 и 0,6 - тут явно, что 0.1 < 0.6 - значит, что оксид марганца   в недостатке, решаем через него.

4 - по уарвнению реакции:

= 0,1 моль

5 - считаем объем хлора по формуле:   = 0,1моль*22,4л/моль = 2,24 литра

2h₂ + o₂ = 2h₂o

m(h₂) = 32г

n(h₂) = 32г ÷ 2 г\моль = 16 моль

n(o₂) = n(h₂) = 16 моль ÷ 2 = 8 моль

m(o₂) = n × m = 8 моль × 32г\моль = 256 г

p.s. переводила   условие, мб что-то не так )0