ssjjd
15.07.2022 14:02
Химия
Есть ответ 👍

Составить 25 любых реакций соединения. (с разными коэффициентам)

105
308
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

vlad134631
4,6(21 оценок)

2so₂+o₂=2so₃cao + h₂o = ca(oh)₂ mgo + h₂so₄  = mgso₄ + h₂o cuo + 2hcl  =  cucl₂ + h₂o p₂o₅ + 3h₂o = 2h₃po₄ co₂ + ba(oh)₂ = baco₃ + h₂o so₂ + 2naoh = na₂so₃ + h₂o 2koh + co₂ = k₂co₃ + h₂o naoh + hno₃ = nano₃ + h₂o cu(oh)₂ + 2hcl = cucl₂ + 2h₂o ba(oh)₂ + k₂so₄ = 2koh + baso4 3koh+fe(no₃)₃ =fe(oh)₃ + 3kno₃ cu(oh)₂ =  cuo + h₂o   h₂so₄ + 2koh = k₂so₄ + 2h₂o 2hno₃ + ca(oh)₂ = ca(no₃)₂ + 2h₂o cuo + 2hno₃  = cu(no₃)₂ + h₂o ­2al + 6hcl =2alcl₃ + 3h₂­ ­2cu(no₃)₂ = 2cuo + 4no₂­  + o₂ nh₄cl = nh₃­  + hcl­ agno₃ + hcl =agcl + hno₃ fe(no₃)₃ + 3naoh = fe(oh)₃ + 3nano₃ cacl₂ + na₂sio₃= casio³ + 2nacl 2kmno₄ + 16hcl = 2mncl₂+ 2kcl + 5cl₂­  + 8h₂o 8al + 3kclo₄ + 12h₂so₄ = 3kcl + 4al₂(so₄)₃ + 12h₂o cl₂+4kmno₄+2h₂so₄=2kcl+4mnso₄+k₂so₄+2h₂o 4fes₂ + 11o₂ = 2fe₂o₃ + 8so₂ 4hno₃конц. + cu =cu(no₃)₂ + 2no₂ + 2h₂o 8hno₃конц. +3 mg = 3mg(no₃)₂ + 2no + 4h₂o 6hno₃конц. + k = 4kno₃ +nh₄no₃ + h₂o p+5hno₃ (конц.) =h₃po4 + 5no₂ ↑+ h₂o 2р + 5н₂sо₄ = 2н₃ро₄ + 5sо₂↑ + 2н₂о h₃po₃ + 2agno₃ +h₂o=h₃po₄ + 2ag + 2hno₃ 3kbro = kbro₃+ 2kbr 2mnso₄+ 5pbo₂+ 6hno₃ = 3pb(no₃)₂ +2pbso₄ + 2h₂o + 2hmno₄ k₂mno₄ + cl₂ = kmno₄ + 2kcl cr₂(so₄)₃ + 2kmno₄ + 7h₂o= k₂cr₂o₇ + 2mn(oh)₄ + 3h₂so₄
Marcelyn
4,6(70 оценок)

Это легко. 1)h2sio3- нужно вычислить общий атомный  вес по табл. менд.: 1*2+28*1+16*3=78 это 100% , атм. вес кислорода равен 16*3=48 это х%. составляем уравнение х%=48*100%/78=61,5%.      и так делаем дальше: ca3(po4)2 - x%=41,3%;   li2so4- x%= 58.2%.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS