К136г раствора с массовой долей нитрата серебра 2% добавили раствор хлорида меди .определите массу выпавшего осадка.

Дано: m(р-ра agno₃)=136г. ω%(agno₃)=2% cuci₂ m( 1. определим массу азотнокислого серебра в 136г 2% его раствора по формуле: ω%=m(в-ва)÷m(раствора)х100%, отсюда m(в-ва)=ω%×m(раствора)÷100% m agno₃)=ω%(agno₃)×m(р-ра agno₃)÷100%=2%×136г×100%=2,72г. agno₃ 2. определим молярную массу нитрата серебра: m(agno₃)=107+14+16x3=169г./моль 3. определим количество вещества n нитрата серебра в 2,72г.: n=m÷m      n(agno₃)=m(agno₃)÷m(agno₃)=2,72г.÷169г./моль=0,02моль 4. запишем уравнение реакции взаимодействия нитрата серебра с хлоридом меди(ll): 2agno₃ + cuci₂= cu(no₃)₂ +2agci↓ 5. анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2моль нитрата серебра образуется 2моль хлорида серебра, а ку нас в условии 0,02моль нитрата серебра значит образуется тоже 0,0 2моль хлорида серебра. 6. определим молярную массу хлорида серебра и его массу количеством вещества 0,02моль: m(agci)=107+35.5=142.5г./моль m=n×m    m(agci)=n(agci)×m(agci)=0.02моль×142,5г./моль=2,85г. 7. ответ: при взаимодействии 136г. 2% раствора нитрата серебра с хлоридом меди образуется 2,85г. хлорида серебра.

Правильный ответ г) 50,00%