К136г раствора с массовой долей нитрата серебра 2% добавили раствор хлорида меди .определите массу выпавшего осадка.

176

396

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

prodaction2016

Химия

4,6(32 оценок)

Дано: m(р-ра agno₃)=136г. ω%(agno₃)=2% cuci₂ m( 1. определим массу азотнокислого серебра в 136г 2% его раствора по формуле: ω%=m(в-ва)÷m(раствора)х100%, отсюда m(в-ва)=ω%×m(раствора)÷100% m agno₃)=ω%(agno₃)×m(р-ра agno₃)÷100%=2%×136г×100%=2,72г. agno₃ 2. определим молярную массу нитрата серебра: m(agno₃)=107+14+16x3=169г./моль 3. определим количество вещества n нитрата серебра в 2,72г.: n=m÷m n(agno₃)=m(agno₃)÷m(agno₃)=2,72г.÷169г./моль=0,02моль 4. запишем уравнение реакции взаимодействия нитрата серебра с хлоридом меди(ll): 2agno₃ + cuci₂= cu(no₃)₂ +2agci↓ 5. анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2моль нитрата серебра образуется 2моль хлорида серебра, а ку нас в условии 0,02моль нитрата серебра значит образуется тоже 0,0 2моль хлорида серебра. 6. определим молярную массу хлорида серебра и его массу количеством вещества 0,02моль: m(agci)=107+35.5=142.5г./моль m=n×m m(agci)=n(agci)×m(agci)=0.02моль×142,5г./моль=2,85г. 7. ответ: при взаимодействии 136г. 2% раствора нитрата серебра с хлоридом меди образуется 2,85г. хлорида серебра.

IrinaTyunisova

Химия

4,6(64 оценок)

Правильный ответ г) 50,00%

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.