8класс. на металлический магний подействовали 100 граммов 30 процентного раствора соляной кислоты. найдите массу образовавшегося хлорида магния. вам : 3

105

275

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

ramazan2001xxx

Химия

4,5(57 оценок)

Дано: m(р-ра hci)=100г. ω%(hci) = 30% mg m(mgci₂ 1. определим массу соляной кислоты в 100г. 30% раствора по формуле: ω%=m(в-ва)÷m(раствора) ×100% отсюда: m(в-ва)=ω%×m(раствора)÷100%m( hci) =ω%(hci)×m(р-ра hci)÷100%= 30%×100г.÷100%=30г. 2. определим молярную массу соляной кислоты: m(hci)=1+35,5=36,5г./моль 3.определим количество вещества n в 30г. соляной кислоты: n=m÷m n(hci)=m( hci)÷m( hci)=30г.÷36,5г./моль=0,8моль 4.запишем уравнение реакции: mg +2hci =mgci₂+ h₂ 5.анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2 моль соляной кислоты образуется 1моль хлорида магния, у нас в условии 0,8моль соляной кислоты, значит образуется в два раз меньше моль хлорида магния 0,4моль. n(mgci₂)=0,8÷2=0,4моль 6. определяем молярную массу хлорида магния и его массу количеством вещества 0,4моль: m(mgci₂)=24+35.5x2=95г./моль m=n×m m(mgci₂)=n(mgci₂) х m(mgci₂)=0,4мольх95г./моль=38г. 7. ответ: при взаимодействии 100г. 30% раствора соляной кислоты с магнием образуется 38г. хлорида магния.

Den7373

Химия

4,6(54 оценок)

А) o - 70*0.65=45.5 кг c - 70*0.18=12.6 кг h - 70*0.1=7 кг au - 70*0.00000014=0,0000098 кг б) 70*0.00000014*816000=7,9968 кг

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.