Гидроксид железа 2 можно получить реакцией обмена между щелочью и

182

200

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

лорглролрл

Химия

4,5(49 оценок)

А1-слабым электролитом является 1)h2s 2)h2so4 3)k2s 4)k2so4 a2-ионы br образуется при диссоциации 1)ch3br 2)cabr2 3)nabro4 4)nabro3 a3-одновременно в растворе не могут находиться ионы 1)al3+ и br- 2)ca2+ и no3 - 3)so4 2- и cu2+ 4)fe2+ и s2- a4-осадок выпадает при взаимодействии растворов 1)hcl (р-р) и cuo 2)naoh (p-p) и h3po4 3)h2so4 (p-p) и al(oh)3 4)agno3 и kcl (p-p) a5-газ выделяется при взаимодействии растворов 1)гидроксида калия и соляной кислоты 2)карбоната натрия и хлорида кальция 3)соляной кислоты и карбоната натрия 4)хлорида бария и серной кислоты а6-сокращенное ионное уравнение ba2+ +so4 2- =baso4 соответствует взаимодействию между веществами 1)baco3 и na2so3 2)bacl2 и so3 3)ba(no3)2 и na2so4 4)ba(oh)2 и h2so4 a7-гидроксид железа (ii) можно получить реакцией обмена между щелочью и 1)fes 2)fecl3 3)feso4 4)fe2(so4)3 a8-одновременно существовать в водном растворе не могут ионы 1)cu2+ и no3 - 2)zn2+ и cl- 3)zn2+ и oh- 4)fe2+ и so4 2-

7262626

Химия

4,4(13 оценок)

nano3 + h2so4 = nahso4 + hno3

выход продукта находится по формуле n = (m практ. /m теорит) *100%

наша -вычислить массу полученной азотной кислоты, т.е. m практ.

найдем по уравнению реакции m теорет. азотной кислоты. для этого составим пропорцию.

пусть m теорет. азотной кислоты х граммов,

м(hno3)= 63 г/моль, м (nano3) = 85 г/моль.

17 / 85 = х / 63, х = 12,6 г.

находим m практ. по формуле:

m практ. =( n *m теорет.) /100% = (90 * 12,6 )/100=11,34 г.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.