Осуществить цепочку превращений. дать названия полученным веществам. sio2-si-k2sio3-kno3-o2-sio2. главное: любую окислительно-восстановительную реакцию уравнять методом электронного . для любой реакции ионного обмена составить молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения. .

219

260

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

АлисаСелезнёва1

Химия

4,6(29 оценок)

1) sio2+2c=si+2co (овр) si(+4)_+4e_si(0) 4 2 1 окислитель c((+2) 2 1 2 восстановитель 2) si+2koh+h2o=k2sio3+2h2 3) k2sio3+2hno3=2kno3+h2sio3 (полное и сокращение ионное) 2k(+)+sio3(-2)+2h(+)+=2k(+)++h2sio3 sio3(-2)+2h(+)=h2sio3 4) 4hno3=4no2+o2+2h2o 5) o2+si=sio2

gebatible777

Химия

4,7(62 оценок)

ответ:

объяснение:

а) ¹/₂

б) ¹/₂

в) 1

г) ¹/₃

а) э(hi) = m(к-ты)/основность к-ты = 128/1 = 128 г/моль-экв.

б) э(ве(он)2 = м(основания)/кислотность основания = 43/2 = 21,5 г/моль-экв.

в) э(fe2so4)3 = м(соли)/(число атомов металла*валентность металла) = = 400/(2*3) = 400/6 = 66,667 г/моль-экв.

а) m(k2cro4) = 19.4 г

n(э) k2cro4) - ?

э(k2cro4) = 194/2 = 97 г/моль-экв.

n(э)(k2cro4) = m(k2cro4)/э(k2cro4) = 19,4 г/97 г/моль-экв. = 0,2 моль-экв.

б) m(hgso4) = 4,97 г

n(э) (hgso4) - ?

э(hgso4) = 297/2 = 148,5 г/моль-экв.

n(э)(hgso4) = m(hgso4)/э(hgso4) = 4.97 г/148,5 г/моль-экв = 0,033 моль-экв.

в настоящее время эквивалентом элемента называют такое его количество, которое соединяется с 1 молем атомов водорода или замещает то же количество атомов водорода в реакциях. например, в соединениях hcl, h2s, nh3, ch4 эквивалент хлора, серы, азота и углерода соответственно 1 моль, 1/2 моль, 1/3 моль, 1/4 моль.

масса 1 эквивалента элемента называется эквивалентной массой. так, в выше примерах экв. массы хлора, серы, азота, углерода соответственно равны 34,45 г/моль, 32/2=16 г/моль, 14/3 = 4,67 г/моль, 12/4 = 3 г/моль

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.