Оксиды.общая характеристика. номенклатура. сравнение свойств оксидов неметаллов с металлов. !

Оксиды -это сложные вещества, состоящие из кислорода и какого нибудь другого элемента. название оксидов образуется от названия элемента, входящего в состав оксида. например, bao - оксид бария. если образующий оксид элемент имеет переменную валентность, то после названия элемента в скобках указывается его валентность римской цифрой. например, feo - оксид железа (i), fe₂о₃ - оксид железа (iii). общая формула оксидов: эхоу.   оксиды классифицируют: несолеобразующие, основные, амфотерные и кислотные.1. не солеобразующие оксиды: оксиды co, no,n2o, sio, s₂o не соответствуют никаким кислотным и они не образуют солей, в состав которых входили бы c⁺², n⁺², n⁺¹,si⁺², si⁺¹. поэтому оксиды co, no, n₂o, sio, s₂o называют  несолеобразующими. но совсем безразличными нельзя назвать оксид азота(lv) и оксид углерода(ll): не существует кислот или солей, в которых бы содержался n⁺⁴ диоксид азота n⁺⁴o₂, но он  реагируя со щелочами , образует сразу две соли, содержащие n⁺³ и n⁺⁵: 2n⁺⁴o₂ + 2naoh = nan⁺³o₂ + nan⁺⁵o₃ + h₂o оксид углерода(ll)со не совсем относится к несооеобразующим ,так как он взаимодействует с щелочами с образованием формиата . naoh+co⇒hcona на солнечном свету или в присутствии активного угля соединяется с хлором, образуя ядовитый газ фосген со + сl2 = cocl2 соедединяется. со многими металлами, образуя карбонилы fe(co)₅, ni(co)₄ co хороший восстановитель, ядовит. соединяется с гемоглобином крови делает его неспособным переносить кислород от легких к тканям. человек от этого погибает. остальные оксиды можно назвать безразличные или  индиферрентными : n₂o, sio, s₂o 2. основные оксиды, состоят из металла и кислорода. общая формула основных оксидов mexoу. например, na₂o mgo cao bao feo. основным соответствуют основания: naoh  mg(oh)₂ ca(oh₂) ba(oh)₂ fe(oh)₂  основные оксиды щелочных и щелочноземельных металлов растворимы в воде: na₂o + h₂o= 2naoh +2h₂  основные оксиды взаимодействуют:   с кислотами с образованиям соли и воды: mgo +2hci= maci₂ +h₂o   с кислотными с образованием соли: cao+co₂=caco₃3. амфотерными называются оксиды, которые образуют соли при взаимодействии как с кислотами, так и с основаниями. соединения этих оксидов с водой могут иметь кислотные и основные свойства одновременно, например - al₂o₃, cr₂o₃, mno₂; fe₂o₃ zno. к примеру, амфотерный характер оксида цинка проявляется при взаимодействии его как с соляной кислотой, так и с гидроксидом натрия: zno + 2hcl = zncl₂ + h₂o  zno + 2naoh = na₂zno₂ + h₂oу различных амфотерных оксидов двойственность свойств может быть выражена в различной степени. например, оксид цинка одинаково легко растворяется и в кислотах, и в щелочах, а оксид железа (iii) - fe₂o₃ - обладает преимущественно основными свойствами.4.  кислотными называются оксиды, которые образуют соли при взаимодействии с основаниями или основными . кислотные оксиды также называются кислот. кислотными являются оксиды типичных неметаллов, а также оксиды ряда металлов в высших степенях окисления (b₂o₃; n₂o₅).многие кислотные оксиды соединяются с водой, образуя кислоты: n₂o₃+ h₂o = 2hno₂so₃ + h₂o = h₂so₄не все ангидриды реагируют с водой, в этом случае соответствующие им кислоты добываются косвенным путем.кислотные оксиды реагируют с основными с образованием соли: co₂ + cao = caco₃кислотные оксиды взаимодействуют с основаниями, образуя соль и воду: co₂ + ba(он)₂= baco₃ + h₂o5.способы получения оксидов из простых веществ - это либо прямая реакция элемента с кислородом: 2ca + o₂ = 2cao  s+ o₂=so₂4ai + 3o₂= 2ai₂o₃либо разложение сложных веществ: а) оксидов4cro₃ = 2cr₂o₃ + 3o₂б) гидроксидовca(oh)₂ = cao + h₂oв) кислотh₂co₃ = h₂o + co₂г) солейcaco₃ = cao +co₂а также взаимодействие кислот - окислителей с металлами и неметаллами: cu + 4hno3(конц) = cu(no₃) ₂ + 2no₂ + 2h₂o

Щелочной

Объяснение:

Татататарар