Впяти пробирках находятся растворы веществ: хлорид алюминия, хлорид бария, хлорид аммония, сульфат аммония, сульфат алюминия. как определить каждое вещество пользуясь данными растворами и раствором гидроксидом натрия. составить план распознавания и уравнения реакций

205

292

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

aguscov

Химия

4,4(10 оценок)

Alcl3 bacl2 nh4cl (nh4)2so4 al2(so4)3 к каждой пробирке добавляем naoh 1) alcl3+3naoh=3nacl+al(oh)3↓(бедый студенистый осадок) при избытке щелочи: al(oh)3+naoh=na[al(oh)4] или al(oh)3+3naoh=na3[al(oh)6] осадок растворяется 2) bacl2+naoh≠ реакция не происходит 3) nh4cl+naoh=nacl+nh3↑+h2o (выделяется газ с резким запахом) 4) (nh4)2so4+2naoh=na2so4+2nh3↑+2h2o (выделяется газ с резким запахом) 5) al2(so4)3+6naoh=3na2so4+2al(oh)3↓ (бедый студенистый осадок) при избытке щелочи: al(oh)3+naoh=na[al(oh)4] или al(oh)3+3naoh=na3[al(oh)6] осадок растворяется только bacl2 не реагирует с щелочью добавляем bacl2 alcl3+bacl2≠ nh4cl+bacl2≠ (nh4)2so4+bacl2=baso4↓+2nh4cl (белый кристаллический осадок) al2(so4)3+3bacl2=3baso4↓+2alcl3 (белый кристаллический осадок) берем эти две пробирки(где был осадок) и добавляем щелочь (реакции написала выше) если (nh4)2so4, то выделяется газ с резким запахом если al2(so4)3, то выпадает осадок, который растворяется при избытке щелочи так мы определили al2(so4)3 и (nh4)2so4 остались alcl3 и nh4cl добавляем щелочь (реакции выше) при alcl3 выпадает осадок, который растворяется при избытке щелочи при nh4cl выделяется газ с резким запахом вот мы определили все вещества

rasaka123

Химия

4,7(12 оценок)

Автором квантовой теории строения ятома авляется датский бор нильс

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.