Неизвестный металл массой 6,75 г соединяется с хлором, объем которого при нормальных условиях равен 8,4 л. этот же металл может реагировать с йодом, причем в хлориде и йодиде он проявляет одну и ту же степень окисления. какая масса йодида образуется при взаимодействии металла массой 6,75 г с йодом? решите с объяснением, )

256

492

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Ivan700076

Химия

4,8(71 оценок)

Представим уравнения реакций металла с хлором и иодом в следующем виде: ме + сl 12 = месlх (а) me + l 12=meix (б) коэффициент х одинаков в обоих уравнениях реакций, так как металл в хлориде и иодиде проявляет одинаковую степень окисления.определяем количество вещества хлора, который взаимодействует с металлом массой 6,75 г: n (сl) = v(cl) / vм= 8,4 / 22,4 = 0,375 моль. из уравнений реакций (а) и (б) следует, что исходные количества веществ металла в обеих реакциях одинаковы, и с ними будут реагировать одинаковые количества веществ галогенов, т.е. n (i2) = n (сl2) = n (me) = 0,375 моль. находим массу иода, вступившего в реакцию: m (i2) = n(i2) * m(i2) = 0,375 моль * 254 г/моль = 95,25 г. масса полученного иодида металла складывается из массы металла и массы иода, вступивших в реакцию: m (me l2) = m (me) + m (i2) = (6,75 + 95,25) г = 102 гответ: 102 грамма

ира12345612

Химия

4,6(71 оценок)

ответ: 72 грамма
Дано и решение на фото
Масса магния расходуемого для получения 3 моль водорода при взаимодействии с серной кислотой составл

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.