Mno2 + hcl = mncl2 + cl2 + h2o mn+4 +2e => mn+2 - окислитель, реакция восстfновления cl-1 -1e => cl0 - восстановитель, реакция окисления 4hcl+mno2=mncl2+cl2+2h2o рассчитайте, сколько граммов окислителя требуется для окисления 10г соответствующего реакции восстановителя?

111

467

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Tomiriszharasbaeva

Химия

4,4(14 оценок)

4hcl+mno2=mncl2+cl2+2h2o146 г 87 г 10г хх = 10*87/146 = 5,96 г.

лппериоаоаопоопо

Химия

4,6(92 оценок)

si+2naoh+h2o=na2sio3+2h2

m(naoh)=v(naoh)*p(naoh)*w(naoh)=100мл*1.07г\мл*0.0647=6.9229г

n(naoh)=m(naoh)/m(naoh)=6.9229г/40г\моль=0.173моль

n(si)=m(si)/m(si)=2.1г/28г\моль=0.075моль

n(si): n(naoh)=1: 2 и на 0.075моль si должно быть 0.15моль naoh значит si в избытке и считать нужно по naoh

n(c.)=0.173*1/2=0.0865моль

m(c.)=n(c.)*m(c.)=0.0865моль*122г\моль=10.553г

n(h2)=0.173*2/2=0.173моль

m(h2)=n(h2)*m(h2)=0.173*2=0.346моль

m(p-pa)=m(si)+m(p-pa naoh)-m(h2)=2.1г+107г-0.346г=108.754г

w(c.)=m(c.)/m(p-pa)=10.553г/108.754г=0.097 или 9.7%

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.