Где больше всего распрастронен кислород в способом состояние

Кислород о2 является наиболее распространенным элементом на земле. он находится в большом количестве в виде соединений с различными веществами в земной коре (до 50% в соединении с водородом в воде (около 86% вес.) и в свободном состоянии в атмосферном воздухе в смеси главным образом с азотом в количестве 20,93% об. (23,15% кислород имеет большое значение в народном хозяйстве. он широко применяется в металлургии; промышленности; для газопламенной обработки металлов, огневого бурения твердых горных пород, подземной газификации углей; в медицине и различных дыхательных аппаратах, например для высотных полетов, и в других областях. в нормальных условиях кислород представляет собой газ без цвета, запаха и вкуса, не горючий, но активно поддерживающий горение. при весьма низких температурах кислород превращается в жидкость и даже твердое вещество. важнейшие константы кислорода следующие: молекулярный вес 32 вес 1 м3 при 0° с и 760 мм рт. ст. в кг 1,43 то же при 20° с и 760 мм рт. ст. в кг 1,33 критическая температура в °с -118 критическое давление в кгс/м3 51,35 температура кипения при 760 мм рт. ст. в °с -182,97 вес 1 л жидкого кислорода при -182, 97 °с и 760 мм рт. ст. в кг. 1,13 количество газообразного кислорода, получающегося из 1 л жидкого при 20 °с и 760 мм рт. ст. в л 850 температура затвердевания при 760 мм рт. ст. в °с -218,4 кислород обладает большой активностью и образует соединения со всеми элементами, кроме редких газов. реакции кислорода с органическими веществами имеют резко выраженный экзотермический характер. так, при взаимодействии сжатого кислорода с жировыми или находящимися в мелкодисперсном состоянии твердыми горючими веществами происходит мгновенное их окисление и выделяющееся тепло способствует самовозгоранию этих веществ, что может быть причиной или взрыва. это свойство особенно необходимо учитывать при обращении с кислородной аппаратурой. одним из важных свойств кислорода является способность его образовывать в широких пределах взрывчатые смеси с горючими газами и парами жидких горючих, что также может к взрывам при наличии открытого огня или даже искры. взрывчатыми являются и смеси воздуха с газо- или парообразными горючими. кислород может быть получен: 1) способами; 2) электролизом воды; 3) способом из воздуха. способы, заключающиеся в получении кислорода из различных веществ, малопроизводительны и в настоящее время имеют лишь лабораторное значение.

1. 4fe+3o2=2fe2o3 2. fe2o3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o 3. fe2(so4)3+6naoh=3na2so4+2fe(oh)3 4. fe(oh)3+3nacl=fecl3+3naoh 5. fecl3+3naoh=fe(oh)3+3nacl 6.fe(oh)3+3li=3lioh+feвозможные рякции цепочка 1. cuo + h2o = cu(oh)2(осадок)2. naoh + hcl = nacl + h2o3. cuo + 2hcl = cucl2 + h2o4. cuo + 2naoh + h2o = na2[cu(oh)4]5. na2o+h2o = 2naoh6. na2o + 2hcl = 2nacl + h2o7. ca(oh)2 + 2hcl = cacl2 + 2h2o8. ca(oh)2 + 2h2so4(разб.)  = ca(hso4)2 + 2h2o9. h2so4(разб.) + 2naoh = na2so4 + 2h2o10. cuo + h2so4(разб.)  = cuso4 + h2o11. 3h2so4(разб.)   + 2fe(oh)3 = fe2(so4)3 + 6h2o 12. fe(oh)3 + naoh = nafeo2 + 2h2o13. fe(oh)3 + 3hcl = fecl3 + 3h2o14. co2 + naoh = nahco315. co2 + 2naoh = na2co3 + h2o16. so2 + naoh = nahso317. so2 + 2naoh - na2so3 + h2o18. co2 + h2o = h2co319. so2 + h2o = h2so320. 2na + 2h2o = 2naoh + h2↑21. co2 + ca(oh)2 = caco3↓ + h2o22. 2co2 + ca(oh)2 = ca(hco3)223.  2so2 + ca(oh)2 = ca(hso3)2 24. so2 + ca(oh)2 = caso3 + h2o25. 2na + 2hcl = 2nacl + h2↑26. feo + 2hcl = fecl2 + h2o27. feo + h2so4(разб.) = feso4 + h2o28. mg(oh)2 + 2hcl = mgcl2 + h2o29. mg(oh)2 + h2so4(разб.)  = mgso4 + 2h2o30. mg(oh)2 + 2co2 = mg(hco3)231. 2mg(oh)2 +   co2 = mg2co3(oh)2 + h2o 32. fe + 2hcl= fecl2 + h2↑33. fe + 2naoh + 2h2o = na2[fe(oh)4] + h2↑34. fe + h2so4(разб.) = feso4 + h2↑