Регистрация Спросить otvet5GPT
Математика666
25.09.2022 21:17
Химия
Есть ответ 👍

Органическое соединение ацетилен c2h2 можно получить в результате реакций: 2ch4=c2h2+3h2 cac2+2h2o=ca(oh)2+c2h2 рассчитайте, какой объем природного газа, содержащего 80% процентов метана, необходим для получения такого количества ацетилена, которое может быть получено из 320 г карбида кальция. , )

196
292
Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

romantik17lol
romantik17lol
4,6(17 оценок)

 

  х2                 х1

2ch4=c2h2+3h2

 

 

320г                                                 х1

cac2   +     2h2o=ca(oh)2+  c2h2

1 моль                                       1 моль

кол-во карбида = 320/64=5моль

т.к. отношения одномолярные, то ацетилена так же 5 моль (х1)

   

переходим к первой реакции и найдем х2

по ухр метана   в 2 раза больше чем ацетилена, т.е. кол-во метана =5*2=10моль

объем метана = 10*22,4=224л (чистого,, составляющего 80% природного газа)

найдем объем прир газа 224/0,8= 280л

 

 

Veronica123104
Veronica123104
4,8(95 оценок)

320 грамм карбида кальция - это 5 моль в-ва, следовательно нужно получить из природного газа 5 моль ацетилена следовательно, нужно взять 10 моль метана. это 224 литра метана, а так как он не чистый, то поделим это число на 0.8. получим 280 литров природного газа. ответ: 280 литров

katyasergienko2004
katyasergienko2004
4,6(75 оценок)
V(h2)=16-10=6л +h2 х= v(c2h4)=10-6=4л v%=4л*100%/10л=40% n(c2h4)=4л/22.4л/моль=0.18моль m(c2h4)=28г/моль*0.18моль=5.04г n(c2h6)=6л/22.4л/моль=0.27моль m(c2h6)=30г/моль*0.27моль=8.1г m(смеси)=5.04+8.1=13.14г w(c2h4)=5.04*100%/13.14=38.4%

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS