Цинк массой 13 г прореагировал с 800 г 20% соляной кислоты. рассчитать массовую долю каждого вещества в полученном растворе.

1.800*0.20=160г(масса кислоты) 2.800+13=813г(масса полученного раствора) 3.13/813=1.6%(масс. доля цинка) 4.160/813=19.7%(масс. доля кислоты)

Реакция горения водорода: 2н2 + о2 = 2н2о определим количества вещества каждого из газов в исходной смеси: общее количество вещества в смеси: 8,96/22,4 = 0,4 моль находим молярную  массу смеси газов: 6,8/0,4 = 17 г/моль. принимаем за х долю водорода в смеси, составляем уравнение: 2х + (1-х)*32 = 17 отсюда х = 0,5 т.о. водород и кислород находятся в мольном соотношении 1: 1 количество вещества каждого из газов: 0,4/2 = 0,2 моль из уравнения реакции и количеств вещества газов следует, что кислород находится в избытке. на сгорание 0,2 моль водорода израсходуется 0,1 моль кислорода. 0,1 моль кислорода останется непрореагировавшим, т.е объем оставшегося газа составит 0,1 * 22,4 = 2,24 л (при условии, что водяной пар конденсировался) если вода находится в смеси в виде пара, то из 0,2 моль водорода образуется 0,2 моль водяного пара объемом 0,2*22,4 = 4,48 л в этом случае объем итоговой смеси равен 2,24 + 4,48 = 6,72 л ответ: 2,24 л, если водяной пар конденсировался 6,72 л, если водяной пар находится в газовой фазе