4. до какого объёма следует разбавить водой 3,6 л 1,6 н. раствора hno3 для получения 0,24 н. раствора?

сн1 : сн2 = v2 : v1

1,6 : 0,24 = v2 : 3,6

v2=24(л).

Не можу відповісти на перше запитання, оскільки це рівняння диференціального рівняння, а не питання з фізики.

Щодо другого запитання, реакція між сульфатною кислотою (H2SO4) та кальцій карбонатом (CaCO3) дає вуглекислий газ (CO2), воду (H2O) та кальцій сульфат (CaSO4):

H2SO4 + CaCO3 → CO2 + H2O + CaSO4

За реакцією 1 моль сульфатної кислоти реагує з 1 моль кальцій карбонату, утворюючи 1 моль вуглекислого газу. Тому, щоб визначити об'єм вуглекислого газу, необхідно спочатку визначити кількість молей сульфатної кислоти та кальцій карбонату у реакції:

n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) = 460 г / 98 г/моль = 4.69 моль

n(CaCO3) = m(CaCO3) / M(CaCO3) = 1000 г / 100 г/моль = 10 моль

Оскільки кальцій карбонату більше, ніж необхідна кількість для реакції з усіма сульфатною кислотою, то кальцій карбонат буде повністю використаний, а сульфатна кислота залишиться в надлишку.

Тому, в реакції виділиться 10 моль вуглекислого газу. Об'єм цього газу залежить від температури та тиску, а також може бути обчислений за до ідеального газового закону:

V = nRT/P

де V - об'єм газу (у л), n - кількість молей газу, R - універсальна газова стала (0.0821 л·атм/моль·К), T - температура (у К), P - тиск (у атм).

Якщо припустити, що реакція відбувається за стандартних умов (тиск 1 атм, температура 273 К), то об'єм вуглекислого газу буде:

V = 10 моль * 0.0821 л·атм/моль·К * 273 К / 1 атм = 224 л

Отже, при реакції 460 г сульфатної кислоти та 1000 г кальцій карбонату виділиться 224 л вуглекислого газу.