Смесь магния и меди общей массой 4 г обработали избытком соляной кислоты. масса выделившегося газа составила 0.2 г. определить массовые доли металлов в смеси

138

317

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Марося

Химия

4,6(44 оценок)

Mg + 2hcl = mgcl2 + h2 cu + hcl = реакция не идет n(h2) = n(mg) = m(h2)/m(h2) = 0,2/2 = 0,1 моль - следует из уравнения реакции m(mg) = n(mg)xm(mg) = 0,1x24 = 2,4 г m(cu) = m(смеси) - m(mg) = 4 - 2,4 = 1,6 г w(mg) = [m(mg)/m(смеси)]x100% = [2,4/4]x100% = 60 % w(cu) = [m(cu)/m(смеси)]x100% = [1,6/4]x100% = 40 %

Волк123111

Химия

4,8(100 оценок)

Объяснение:

Первая реакция: Cu(OH)2 = CuO + H2O

Это термическое разложение слабого и нерастворимого основания Cu(OH)2 ( голубой осадок). При нагревании этот гидроксид разлагается на воду и оксид меди (II) , то есть CuO. Это вещество выпадает в виде черного осадка.

Вторая реакция: CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl

Это реакция ионного обмена между растворимой солью меди и щелочью, в ходе которой образуются хлорид натрия (NaCl) и нерастворимое основание ( Cu(OH)2 ) - гидроксид меди. Гидроксид меди, как сказано выше , - это осадок голубого цвета.

Соль меди (СuCl2) представляет собой раствор голубого цвета. При добавлении щелочи он обесцветится и выпадет густой голубой осадок - вышеназванный гидроксид меди.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.