Регистрация Спросить otvet5GPT
n1myFurry21
26.03.2022 15:14
Химия
Есть ответ 👍

Раствор гидроксида калия m=320г , w=60% реагирует с фосфорной кислотой массой 9,8г определите массу полученной соли

134
450
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

shahanovaoksan
shahanovaoksan
4,8(85 оценок)
M(koh) = m(p-pa)xw(koh) = 320x0,6 = 192 г n(koh) = m/m = 192/56 = 3,43 моль n(h3po4) = m/m = 9,8/98 = 0,1 моль в избытке гидроксид калия, значит образуется средняя соль - ортофосфат калия, количество соли находим по количеству кислоты: 3koh + h3po4 = k3po4 + 3h2o n(k3po4) = n(h3po4) = 0,1 моль - следует из уравнения реакции m(k3po4) = nxm = 0,1x212 = 21,2 г
kochanovaleksa
kochanovaleksa
4,5(65 оценок)
A)1)4li+o2=2li2o 2)li2o+h2o=2lioh б) 2ca+o2=2cao cao+h2o=ca(oh)2 в) n2+o2=2no no2+o3=no2+o2 2no2+h2=hno2+hno3 г) s+o2=so2 so2+o3=so3+o2 so3+h20=h2so4 д) 4p+3o2=2p2o3 p2o3+o2=p2o5 p2o5+3h2o=2h3po4

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS