Билет 15. 1. строение атома: ядро, электронная оболочка. схемы строения атома на примере трех элементов первых трех периодов.

Врезультате экспериментов, посвященных изучению строения атома, было установлено, что атом состоит из положительно заряженного ядра и электронной оболочки.                 ядро образовано протонами и нейтронами.                 протон — это частица, имеющая положительный заряд (+1).                 нейтрон — это нейтральная частица, заряд ее равен 0.                 из определений следует, что величина заряда ядра атома равна числу протонов и имеет положительное значение.                 электронная оболочка образована электронами, заряд у которых отрицательный. число электронов равно числу протонов, поэтому заряд атома в целом равен 0 (т. е. атом электронейтральная частица).                 число протонов, а следовательно, заряд ядра и число электронов численно равны порядковому номеру элемента.                 далее следует отметить, что практически вся масса атома в ядре. это связано с тем, что масса электрона настолько меньше массы протона или нейтрона, что ею пренебрегают (не учитывают).                 электроны двигаются вокруг ядра атома, не беспорядочно, а в зависимости от энергии, которой они , образуя так называемый электронный слой.                 на каждом электронном слое может располагаться определенное число электронов: на первом — не больше двух, на втором — не больше восьми, на третьем — не больше восемнадцати.                 число электронных слоев определяется по номеру периода, в котором расположен элемент.                 число электронов на последнем (внешнем) слое определяется по номеру группы рассматриваемого элемента.                 так, например, кислород расположен во втором периоде vi группы. из этого следует, что у него два электронных слоя и на внешнем (втором) расположено шесть электронов.                 электронные слои заполняются у атомов постепенно, по мере увеличения общего числа электронов, которое соответствует порядковому номеру элемента. в сумме на первых двух электронных слоях может располагаться не более 10 электронов, т. е. элементом, завершающим второй период, является неон (ne).                 у атомов третьего периода в атоме находится три электронных слоя. первый и второй электронные слои заполнены электронами до предела. для первого представителя элементов третьего периода натрия схема расположения электронов в атоме выглядит так:                                   из схемы видно, что атом натрия имеет заряд ядра +11. электронную оболочку атома составляют 11 электронов. на первом электронном слое находится два электрона, на втором — восемь, а на третьем — один электрон. у магния, как элемента ii группы этого периода, на внешнем электронном слое находится уже два электрона:                                   для остальных элементов периода изменение строения атома происходит аналогично. у каждого последующего элемента, в отличие от предыдущего, заряд ядра больше на одну единицу и на внешнем электронном слое расположено на один электрон больше. число электронов, располагающихся на внешнем электронном слое, равно номеру группы.                 завершает период аргон. заряд его ядра +18. это элемент viii группы, поэтому на внешнем электронном слое его атома находится восемь электронов:                                   далее можно сделать выводы и об изменении свойств элементов в периоде.                 любой период (кроме первого) начинается типичным металлом. в третьем периоде это натрий na. далее следует магний mg, также ярко выраженными металлическими свойствами. следующий элемент в периоде — алюминий а1. это ам-фотерный элемент, проявляющий двойственные свойства (и металлов и неметаллов). остальные элементы в периоде — неметаллы: кремний si, фосфор р, хлор с1. и заканчивается период инертным газом аргоном аг.                 таким образом, в периоде происходит постепенное ослабление металлических свойств и возрастание свойств неметаллов. такое изменение свойств объясняется увеличением числа электронов на внешнем электронном слое: от 1 — 2, характерных для металлов, и заканчивая 5 — 8 электронами, соответствующими элементам-неметаллам.

1) cucl2 + 2agno3 = 2agcl↓ + cu(no3)2 (в р-ре после отделения осадка - смесь cu(no3)2+ca(no3)2); 2) cu(no3)2 + ca(oh)2 = cu(oh)2↓ + ca(no3)2 - после отделения осадка р-р упариваем и пол-м ca(no3)2.