светлана440

12.03.2023 09:11

Химия

Есть ответ 👍

К350 г 15% раствора добавили 20 г соли.какова массоваля доля ? с дано и решением что бы было понятное

125

272

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

daurmukhtar99

Химия

4,6(35 оценок)

так, сначала я расскажу как я решал , а потом оформление:

сначала введем обозначения:

- масса раствора до добавления.

- масса раствора после добавления(соответственно)

- масса соли в первом растворе

- масса соли в получившемся растворе.

исходное состояние.

рассчитаем массу соли в исходном растворе.

= 0,15*350г = 52,5грамма.

смешиваем.

мы добавили к первоначальному растовру 20 грамм соли - значит мы увеличили массу раствора на 20грамм, т.е. масса получившегося раствора равна: г = 350г+20г = 370грамм

но, добавив 20 грамм соли к раствору, мы увеличили не только массу арствора, но и массу соли которая есть в растворе, масса соли в получившемся растворе - грамм = 72,5 грамм.

теперь у нас есть все, чтобы рассчитать массовую долю соли в получившемся растворе: = 72,5г/370г*100% = 19,6%

теперь оформление:

дано:

= 350г

масса добавленной соли = 20 грамм.

= 15%(или 0,15)

найти:

= ?

решение:

рассчитаем массу соли в растворе:

= 0,15*350г = 52,5г

рассчитаем массу получившегося расвтора:

г = 350г + 20г = 370грамм

рассчитаем массу соли в получившемся растворе: г = 52,5г + 20г = 72,5

рассчитываем массовую долю:

= 72,5г/370г*100% = 19,6%

ответе: массовая доля соли = 19,6%(или0,196)

klanana

Химия

4,5(11 оценок)

52.5+20=72.5 грамма 72.5-370*100%=19.6%

Akura12

Химия

4,7(38 оценок)

Общая формула насыщенных углеводородов:

СnH(2n+2)

Зная, что атомная масса карбона 12, а гидрогена 1, можем записать:

12*n + 1*(2n+2) = 58

14n = 56

n = 4

Формула: С₄Н₁₀

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.