24г смеси хлоридов бария и магния растворили в воде и обработали раствором сульфата калия. в результате получили 14,6 г осадка. вычислите массовые доли компонентов смеси. а) 54? 3% ; 45? 7% б) 45,7% ; 54,3% в) 80,5% ; 19,5% г) 75,3% ; 24,7%

если записать уравнение реакции:  

ваcl2 + н2о(пар) = вао+2нсl

мgсl2 + н2о(пар)=мgo + 2нсl

- это первый этап растворения безводной соли в воде.

вао +к2sо4 = ваsо4(нерастворимый осадок)+к2о(это реакция обмена, которая по сути не идёт, но даэтся в школе)

мgо + к2sо4 = мgsо4 + к2о (здесь всё нормально и растворимо)

теперь решаем с конца: таккак масса осадка 14,6 г, то найдем его количество(ню): 14,6/(137+32+64) = 0.06 моль(масса/молярную массу).

по коэффициентам видим, что количесвто вещества соли и оксида равно, из чего делаем вывод, что и количество хлорида бария соответственно равно тому же, что дает нам право утверждать, что уравнение по массовой доле веществ в смеси выглядит следующим образом:

(137+71)*0.06 + (24+71)* х = 24

(молярная масса хлорида бария)*(количество вещества) + (молярная масса хлорида магния)*(количество вещества) = масса смеси, так как сумма масс компонентов равна массе смеси

 

12,48 + 95х = 24

95х = 11,52

х = 0,12.

масса хлорида магния: о,12* 95 = 11,52(что уже было понятно, можно было так сложно не считать и не производить лишнее, по сути действие)

массовую долю ищем: 24/12,48 = 80,5%

100 - 80,5 = 19,5%

ответ: в

M(ве-ва)=40гр m(р-ра)=350+40=390гр w=m(ве-ва)/m(ра-ра)*100=40/390*100=10,3% m(ве-ва)1 (ра-ра)=v*p*w=40*1,13*0,2=9,04гр масса 1 раствора=9,04/0,2=45,2гр масса вещества. 2-гр ра-ра=v*p*w=30*1,13*0,1=3,39гр масса 2-гр раствора=3,39/0,1=33,9гр w= m(ве-ва)/m(ра-ра)*100=9,04+3,39/45,2+33,9*100=15,7%