Сколько ортофосфорной кислоты(h3(po4)2) можно получить при обработке 31 г фосфата кальция (ca3(po4)2) серной кислотой(h2so4), если известно то выход кислоты составляет 80% по сравнению с теоритически возможным?

254

372

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Didi12EW

Химия

4,7(75 оценок)

пишем уравнение реакции: ca3(po4)2 + 3 h2so4 > 3 caso4 + 2 h3po4. подсчитываем мольные массы: м (ca3(po4)2) =40*3+2*(31+16*4)=310 г м (h3po4) = 3*1+31+16*4=98 г составляем пропорцию. из 310 г ca3(po4)2 можно получить 3*98=294 г (h3po4), а из 31 г ca3(po4)2 - х г (h3po4). х=31*294/310=29,4 г, это при 100 % выходе. при 80 % выходе можно получить 29,4*0,8=23,52 г (h3po4).

ответ: 23,52 г.

Kpoper772

Химия

4,6(61 оценок)

Первый: одноатомный спирт
второй: двухтомный спирт
третий: трехатомный спирт
последний: одноатомный спирт

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.