Влаборатории из ацетилена объемом 18,75 литра был получен бензол массой 24 гр.определить выход q практического от теоретически возможного.

1 - запишем уравнение реакции:  

24 грамма бензола - есть масса теоретическая. наша , рассчитать практическую массу. как нам это сделать? просто. нам надо рассчитать количество вещества, бензола, которое образуется по уравнению реакции.

первое что мы сделаем, это рассчитаем количество вещества ацетилена:

= 18,75л/22,4л/моль = 0,8 моль

теперь, смотрим на уравнение реакции, что мы видим:

= 0,27 моль

рассчитываем массу:

= 78г/моль*0,27моль = 21,06 грамм - это мы нашли массу практическую.

теперь считаем выход:

= 21,06г/24г*100 = 87,5%

пусть м- масса сосуда, a v -  его обьем. на основании сведений про углекислый газ и аргон можно составить систему уравнений: 422 = м + (v/22.4)*44; 420 = m + (v/22.4)*40; вычитая обе стороны второго уравнения из первого получим: 2=v*4/22.4 или v = 11.2л, подставляя это значение в 1-е уравнение получим422= м +(11.2/22.4)*44 или м = 400г про неизвестный газ: можно составить следующее уравнение: 417 = м + 0.5*(v/22.4)*40 +0.5*(v/22.4)*x, где x - молярная масса неизвестного газа; 417 = 400 + 0.5*(11.2/22.4)*40 +0.5 *(11.2/22.4)*x = 400 + 10 +0.25*x, x = 28г/моль - это может быть азот