Диана1Котова

01.07.2021 10:35

Химия

Есть ответ 👍

Сколько соли выделится при смешении 50мл 10% раствора нитрата серебра(плотность 1,1) и 20г 5% раствора соляной кислоты? подробное решение .заранее : )

235

495

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

орпна

Химия

4,4(1 оценок)

1) найдем массу раствора нитрата серебра по формуле: m₁(р-ра)=v/p=50/1,1=45,5 г.

2) теперь определим массу нитрата серебра в растворе:

m(agno₃)=w(agno₃)*m₁(р-ра)/100=10*45,5/100=4,55 г.

3) определим массу чистой соляной кислоты в растворе:

m(hcl)=w(hcl)*m₂(р-ра)/100=5*20/100=1 г.

4) запишем уравнение реакции и составим пропорцию, чтобы определить, какое вещество у нас в недостатке:

agno₃+hcl=agcl+нno₃

143,,5 г/моль

х=4,55*36,5/143,5=1,16 г - должно было быть соляной кислоты, следовательно она у нас в недостатке, поэтому по ней будем вести дальнейший расчет.

5) снова запишем уравнение реакции и составим пропорцию, чтобы определить, какое количество соли выделилось:

agno₃+hcl=agcl+нno₃

36,,5 г/моль

х=1*143,5/36,5=3,93 г.

ответ: m(agcl)=3,93 г.

адина56

Химия

4,5(28 оценок)

1)Дано:m(соли) = 40г ω(cоли) = 25% или 0,25

Найти:

∨(Н₂О) = ?

Из формулы ω(cоли) = m(соли)/m(p-pa) находим массу раствора:

m(р-ра) = m(соли)/ω(cоли) = 40 г/0,25 = 160 г

Находим массу воды:

m(H₂O) = m(p-pa) - m(соли) = 160 г - 40 г = 120 г

Находим количество воды:

∨(Н₂О) = m(H₂O)/M(H₂O) = 120 г/18 г/моль = 6,67 моль

ответ: 6,67 моль

2)0,2 (это 20%) = Х / 100+Х

Решаем уравнение:

1+0,2Х = Х

1=0,8Х

Х=1,25 грамм

Извеняюсь что так поздно ))

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.