Расчитайте массу и углекислого газа выделяющегося при действии раствора азотной кислоты на5k карбаната кальция

156

251

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

kamil228337

Химия

4,7(97 оценок)

5 г m=? v=?

сaco3 + 2 hno3 = ca(no3)2 + co2 + h2o

n = 1 моль n = 1 моль n=1 моль

м= 100 г/моль м= 44 г/моль vm= 22,4 л/моль

m= 100 г m = 44 г v = 22,4 л

5 г сасо3 - х г со2

100 г сасо3 - 44 г со2

m(co2) = 5 * 44 / 100 = 2,2 г

5 г сасо3 - х л со2

100 г сасо3 - 22,4 л со2

v(co2) = 5 * 22,4 / 100 = 1,12 л

lskurs

Химия

4,6(98 оценок)

Реакции, входящих в сплав металлов, с водой аналогичны: 2na + h₂o = 2naoh + h₂↑ 2k + h₂o = 2кoh + h₂↑ на два моля металла в обеих реакциях приходится моль водорода, занимающий при н.у объем 22,4л. рассчитаем массы металлов в 8,5г сплава: из w = (mмет/mсплава)·100% найдем: mna = 8,5г·54%: 100% = 4,59г mк = 8,5г·(100%-54%); 100% = 3,91г mr(na) = 23г/моль; ⇒масса 2 молей натрия: 46г; составим и решим пропорцию: 46г na ,4л н₂ 4,59гna хл н₂ х = 22,4л·4,59г : 46г = 2,235л н₂ mr (к) = 39 г/моль; масса 2 молей к: 78г составим и решим пропорцию: 78г к ,4лн₂ 3,91гк у л н₂ у = 22,4л·3,91г: 78г = 1 ,123л н₂ v(н₂) = х + у = 2,235л + 1,123л = 3,358л ≈3,36л н₂ можно не составлять такие пропорции, а найти, что 4,59г натрия = 0,2 моля и 3,91г к ≈ 0,1моля, и решить, что если при 2 молях натрия получается 1 моль водорода, ( аналогично, если при 2 молях калия получается моль водорода), то при 0,2 молей na получится 0,1 моль н₂, а при 0,1 моле к получится 0,05 моля н₂. всего н₂ получится 0,15 моля, а это: 0,15 моля·22,4л/моль= 3,36 моля н₂. при обоих способах, естественно, получается один результат.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.